题目内容
海水中含丰富的食盐，从海水中制得纯净氯化钠的流程如下：
（1）小芳在实验室进行粗盐初步提纯的探究活动．称5.0g粗盐，将其逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌直到不再溶解，称量剩下粗盐质量为1.4g．将溶液过滤，取滤液蒸发后结晶，用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上，称量精盐的质量为3.4g．则精盐的产率为______（精确到0.1%）．
（2）小芳觉得她得到的3.4g精盐中还含有MgCl2、CaCl2等杂质，为了除去这些杂质，她采取的实验步骤正确的是______．
①将3.4g精盐溶解；②加过量Na2CO3溶液；③加过量NaOH溶液；④加适量盐酸调节PH=7；⑤蒸发溶液得NaCl晶体．
A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．①④②③⑤D．①②④③⑤
解：海水中含丰富的食盐，从海水中制得纯净氯化钠的流程：根据氯化钠的溶解度与温度的关系；
（1）溶解的粗盐为：5.0-1.4=3.6克，称量精盐的质量为3.4g．则精盐的产率为
×100%=94.4%．
（2）用过量Na2CO3溶液、NaOH溶液除掉钙离子、镁离子；用适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应，顺序②③可以颠倒；但④⑤不能颠倒．所以AB两项都可以．
故答为：a、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大； b、除去泥沙等不溶性杂质； c、除去CaCl2、MgCl2等可溶性杂质；
d、94.4%； e、AB．
分析：海水中含丰富的食盐，从海水中制得纯净氯化钠的流程如下：
a、不宜采用降温结晶法的原因为：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
b、初步提纯的目的：除去泥沙等不溶性杂质；
c、进一步提纯的目的：除去CaCl2、MgCl2等可溶性杂质；
（1）称5.0g粗盐，加入溶解，称量剩下粗盐质量为1.4g，所以溶解的粗盐为：5.0-1.4=3.6克，称量精盐的质量为3.4g．则精盐的产率为×100%=94.4%．
（2）用过量Na2CO3溶液，除掉钙离子、镁离子；再用过量NaOH溶液，进一步除掉钙离子、镁离子；最后加适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应，顺序②③可以颠倒；但④⑤不能颠倒．
点评：本题主要考查了物质除杂或净化的方法与步骤，了解混合物的分离方法，掌握氯化钠与粗盐提纯的步骤及方法、注意事项．
（1）溶解的粗盐为：5.0-1.4=3.6克，称量精盐的质量为3.4g．则精盐的产率为
×100%=94.4%．（2）用过量Na2CO3溶液、NaOH溶液除掉钙离子、镁离子；用适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应，顺序②③可以颠倒；但④⑤不能颠倒．所以AB两项都可以．
故答为：a、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大； b、除去泥沙等不溶性杂质； c、除去CaCl2、MgCl2等可溶性杂质；
d、94.4%； e、AB．
分析：海水中含丰富的食盐，从海水中制得纯净氯化钠的流程如下：
a、不宜采用降温结晶法的原因为：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
b、初步提纯的目的：除去泥沙等不溶性杂质；
c、进一步提纯的目的：除去CaCl2、MgCl2等可溶性杂质；
（1）称5.0g粗盐，加入溶解，称量剩下粗盐质量为1.4g，所以溶解的粗盐为：5.0-1.4=3.6克，称量精盐的质量为3.4g．则精盐的产率为
×100%=94.4%．（2）用过量Na2CO3溶液，除掉钙离子、镁离子；再用过量NaOH溶液，进一步除掉钙离子、镁离子；最后加适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应，顺序②③可以颠倒；但④⑤不能颠倒．
点评：本题主要考查了物质除杂或净化的方法与步骤，了解混合物的分离方法，掌握氯化钠与粗盐提纯的步骤及方法、注意事项．
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