题目内容

12．将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硝酸钾、稀盐酸等四种溶液中，能置换出的物质有（　　）
A．锌、铜B．铜、氢气C．锌、钾D．钾、氢气

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．

解答 解：将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硫酸钾和稀盐酸等四种溶液中，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铁的金属活动性比锌、钾弱，不能与硫酸锌、硫酸钾发生置换反应；铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气．故能置换出的物质有铜、氢气．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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2．置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．
②下列化学方程式书写错误的是B．
（A）C12+2NaI=2NaCl+I2    （B）I2+2KBr=2KI+Br2（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓ （D）C12+K2S═2KCl+S↓
③配制波尔多液时，不能用铁桶盛放的原因是（用化学方程式表达）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
④下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是A

A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu        B、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O    D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在 pH=1   的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在 pH=2   的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在 pH=13  的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在 pH=14  的溶液中：FeCl3、Ba（ NO3）2、CaCl2
20．我们的校园里都头安放了“可回收垃圾“和”“不可回收垃圾”两类垃圾箱．其中可以回收的垃圾如：废弃的铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．金属或合金
7．铁、铝、铜等金属在日常生活中使用非常广泛．
（1）钢铁冶炼以铁矿石为原料，通过高温炼制金属，下列铁矿石中均含有铁元素，从目前你掌握的知识来分析，你认为哪种铁矿石较为理想，你是理由是什么？赤铁矿、磁铁矿；对环境造成的污染小．

（2）每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与氧气、水接触．
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测可以利用铜绿能与盐酸（任举一种物质）反应来清洗掉铜绿．
17．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸．如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生．这种气体是（　　）
A．H2B．N2C．O2D．CO2
4．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制．氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理．氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）2]发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水．根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH＜7（选填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的化学性质．
1．2011年3月11日，地震导致福岛县第一核电站各机组发生多次氢气爆炸和放射性物质碘-131（I-131）的泄露．碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府向核电站附近居民发放了防止碘-131辐射的药物--碘片（碘片可阻止游离碘进入甲状腺，含90%的碘化钾），在我国甚至还出现了抢购加碘盐（每千克含碘为35毫克）的荒唐事．
（1）核电站是利用原子核发生裂变（选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的．
（2）在加碘盐中的碘（I-127）是以碘酸钾（KIO3）形式存在的，那么每千克加碘盐中碘酸钾的含量约
为59毫克（计算结果取整数）．
（3）该次爆炸的氢气主要由锆水反应产生．由于冷却系统故障，机组中大量冷却水被高温蒸发，水位急剧下降，堆芯一度露出水面3米，致使堆芯燃料温度持续上升超过1 300K，水蒸气与锆合金（Zr）包壳发生强烈化学反应，产生大量氢气和二氧化锆（ZrO2）．试写出水蒸气与锆合金反应的化学方程式Zr+2H2O═ZrO2+2H2．
2．已知碳酸钠在20℃时的溶解度为21.5克，在此温度下配制367.3克碳酸钠饱和溶液需要碳酸钠和水各多少克？

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