题目内容
6．
小柯为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，在放100克黄铜屑样品的烧杯中分五次加入稀硫酸，每次加40克，共200克，充分反应．记录实验中相关数据，得到所加稀硫酸的质量与生成气体的质量的关系如图所示：（锌与硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）在样品中加入80克稀硫酸充分反应后，烧杯中金属的成分是铜、锌（填金属名称）
（2）计算100克黄铜屑样品中铜的质量分数．
（3）在实验结束后，烧杯中溶液的质量231.5g．
分析 （1）根据图象中的数据可知，样品和100g的稀硫酸可以完全反应，所以在样品中加入80克稀硫酸充分反应后，烧杯中金属的成分是铜、锌进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据生成氢气的质量进行计算参加反应的锌的质量，进而计算铜的质量分数；
（3）根据参加反应的锌的质量和加入的硫酸质量，依据质量守恒定律进行计算．
解答 解：（1）通过分析图象中的数据可知，样品和100g的稀硫酸可以完全反应，所以在样品中加入80克稀硫酸充分反应后，烧杯中金属的成分是铜、锌；
（2）由图象中的数据可知，生成氢气的质量为1g，
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1g}$
x=32.5g
所以100克黄铜屑样品中铜的质量分数为：$\frac{100g-32.5g}{100g}$×100%=67.5%；
（3）在实验结束后，烧杯中溶液的质量：200g+32.5g-1g=231.5g．
故答案为：（1）铜、锌；
（2）67.5%；
（3）231.5g．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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16．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 含有氮元素的物质一定能做氮肥 | |
| B． | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C． | pH等于11的溶液一定是碱性溶液 | |
| D． | 能与酸反应产生气体的物质一定含CO32- |
14．
硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
（1）30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为145.8克．
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是升温或加水．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．减小
硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/克 | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是升温或加水．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．减小
某科学实验小组的同学们在做氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的实验时，发现一个奇怪的现象：①往装有2～3ml氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，发现有红褐色的沉淀，振荡后不消失；②往装有2～3ml氯化铁溶液的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，发现先有少量红褐色的沉淀，振荡后立马消失，请你一起参与以下探究：
．
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg O2 | B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | ||
| C． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | D． | C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO |
