题目内容
某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（ ）
| A．将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中 |
| B．将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中 |
| C．将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 |
| D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中 |
A
试题分析：A、在金属活动性顺序中，由于金属锌在铁前，铜在铁后，因此锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，故A正确；B、由于在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，因此铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故B错误；C、由于在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，因此锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，因此只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C错误；D、由于在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反应，因此只能证明铜的活动性最弱，故D错误；
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