题目内容

3．下列各组粒子中，核外电子数不相等的是（　　）
A．NH4+和F-B．H3O+和CH4C．O2-和Mg2+D．Na+和 Cl-

分析 根据微粒的质子数和微粒的电荷数来分析微粒的核外电子数的关系，利用阳离子中的核外电子数为质子数之和减去电荷数，阴离子中的核外电子数为质子数之和加上微粒的电荷数来解答．

解答 解：A、NH4+中的核外电子数为7+1×4-1=10，F-中的核外电子数为9+1=10，则核外电子数相等，故A错误；
B、H3O+中的核外电子数为1×3+8-1=10，CH4中的核外电子数为6+1×4=10，则核外电子数相等，故B错误；
C、O2-中的核外电子数为8+2=10，Mg2+中的核外电子数为12-2=10，则核外电子数相等，故C错误；
D、Na+中的核外电子数为11-1=10，Cl-中的核外电子数为18，则核外电子数不相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查微粒的核外电子数的分析，明确原子的质子数及微粒中的质子数与带电荷数的关系是解答的关键．

练习册系列答案
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13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．
将等质量的锌粉和铁粉中分别加入等质量分数的稀盐酸
C．
在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸
D．
加热一定量的高锰酸钾固体
14．现有以下装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称：E试管、F锥形瓶．
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误试管口应该略向下倾斜；试管口应该有一团棉花．
（3）装置B中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器CFH（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和D组合．
（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b（填“a”或“b”）．
（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是矿泉水瓶变瘪，应作的对比实验是取与J同样的装置，把其中的NaOH溶液换成蒸馏水．
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为水结冰时质量没有发生改变，所以该变化遵循质量守恒定律
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成里一定含有碳、氢、氧元素
C．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
D．因为H2和CH4的组成中都含有氢元素，所以它们的燃烧产物中都含有水
18．对比、分析下列化学反应，并完成相关问题．
 组别 化学方程式 问题
Ⅰ 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2		 比较两个化学方程式，在实验室中都可以用来制取氧气，你的判断依据是
高锰酸钾和氯酸钾中都含有氧元素．
Ⅱ ①写出铁丝燃烧的化学方程式：
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
②写出氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		 比较两个化学方程式，指出它们的共同点：
①
都是化合反应；
②
反应条件都是点燃；
③
都是氧化反应．
Ⅲ ①写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②写出电解水实验的化学方程式：
2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．		 比较两个化学方程式，都能产生氧气，若产生等质量的氧气，则需要水和过氧化氢的质量比是
9：17，过氧化氢和水的组成元素
相同，（填“相同”或“不同”，下同）但是化学性质
不同，是因为构成物质的分子结构不同．
8．广东凉茶已经成功列入国家首批“非物质文化保护遗产”名录．甘草是多种品牌凉茶中常见配料．甘草酸是甘草中最主要的活性成分．甘草酸及其系列产品，对肉瘤、癌细胞生长有抑制作用，甘草酸的分子式为C42H62O16，请回答：
①甘草酸由3种元素组成，各元素原子的个数比是21：31：8．
②甘草酸的相对分子质量为822．
③甘草酸中氧的质量分数为31.1%．（结果保留一位小数）
15．在实验室中，下列做法正确的是ABCE．
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里不能用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
E．加热试管里的液体时，试管外壁应干燥
F．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取．
12．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素B．原子的核内质子数是31
C．原子的核内中子数是31D．1个镓原子的质量为69.72g
13．硝酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品[主要成分为碳酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）]，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
[查阅资料]
①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水：FeSO4•7H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+7H2O↑
高温会继续分解，分解方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色．
[进行实验]该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分解仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体变为红棕色的Fe2O3，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；装置C中的现象紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（2）根据图2中的数据，计算生成二氧化硫的质量是多少．

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