题目内容

某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是(　　)

A. ①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈

B. ②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

C. ③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重

D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水(或水蒸气)直接接触

C 【解析】 A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故A正确；B、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故B正确；C、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C错误；D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故D...
练习册系列答案
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在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是

A. 仍平衡 B. 左边略高 C. 右边略高 D. 无法确定

D 【解析】 如果两种酸都过量，则产生的氢气质量相同，故天平平衡，如果锌过量，与盐酸反应生成的气体多，故无法确定，故选D

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)可以作为溶质的是_____ (填字母)。

A．只有固体 B．只有液体

C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以

(2)生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有_____ (填序号)。

①天平 ②胶头滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒

(3)图甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①一⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl，KNO3的溶解度曲线。

①20℃时，KNO3的溶解度(S)=_____；⑤是_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_____w2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

③小明发现：升温至40℃，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是_____ (填序号)

A．①、②均为不饱和溶液

B．②中溶质与溶剂的质量比为40：100

C．②→③的过程中溶质质量分数变大

D．④→⑤的过程中析出KNO3晶体32.3g

④除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3晶体。

D①③31.6g饱和＜C降温结晶 【解析】 本题考查了溶解度曲线及其应用，有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的变化等。 （1）可以作为溶质的是：气体、液体、固体都可以。故选D； （2）生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有：天平、漏斗；故选①③； （3）①20℃时，KNO3的溶解度（S）=31.6g；20℃时，KNO3的溶解度（S）=31.6...

用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（ ）

A. 溶解、天平称量、量筒量取、计算

B. 量筒量取、天平称量、计算、溶解

C. 天平称量、量筒量取、计算、溶解

D. 计算、天平称量、量筒量取、溶解

D 【解析】 用固体氢氧化钠配制50g 10%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×10%=5g，需溶剂水的质量=50g-5g=45g（合45mL）．所设计的配制方案只要满足氢氧化钠5g、水40g即可完成配制，所以用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解，故答案选D

金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题。

(1)金属能用于制炊具，是因为金属具有________(填“导电性”或“导热性”)。

(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是_______________________。

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________。

A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具

C．橡胶手套 D．铜制水龙头

(4)写出一条防止铁生锈的建议：______________________。

导热性黄铜片BD在铁制品上涂抹油漆(合理即可) 【解析】 (1)金属具有导热性，所以可用制炊具； (2)黄铜片的硬度比铜片的硬度大； (3)A、陶瓷碗属于无机非金属材料，B、不锈钢炊具属于金属材料，C、橡胶手套属于有机合成材料，D、铜质水龙头属于金属材料； (4)铁在与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，例如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金...

下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：

（1）第16号元素的名称是 （10） 。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是（11） 。

（2）第16号元素属于 （12） 元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易 （13）

电子（填“得”或“失”），它的离子符号为 （14） 。

（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是 （15） 原子；失电子能力最强的是 （16）

原子，具有稳定结构的是 （17） 原子。

（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第 （18） 周期，该元素的化学性质与上表中第 （19） 族元素的化学性质相似。

(10)硫(11)略(12)非金属 (13)得(14) S2- (15)F (16)Li (17)Ne(18)五 (19) ⅦA 【解析】 （1）第16号元素的名称是硫，由表中可以发现相同周期元素电子层数相同，同时同族元素最外层电子数相同（氦除外，其最外层电子最多排两个电子）； （2）第16号元素为硫元素，属于非金属元素，因其原子结构中最外层电子数为6，所以在反应中容易得到...

地壳中含量最多的固态非金属元素是（   ）

A. O B. Si C. Al D. Fe

B 【解析】 地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的非金属元素是A．O 。

构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）

①从图中可以看出化学变化的实质是________；

②乙图发生反应的基本反应类型是________．

③生活中常用________方法鉴别硬水和软水，生活中通常采用________的方法降低水的硬度．

分子分解成原子，原子重新组合成新的分子分解反应肥皂水煮沸 【解析】 试题从图中可以看出化学变化的实质是反应物的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应过程只是原子重新组合的过程；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；用肥皂水区分硬水和软水的是；，硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化...

化学反应方程式：C+O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是（　　）

A. 生成物是气体

B. 反应条件是点燃

C. 参加反应的物质是单质，生成了氧化物

D. 生成物的质量比反应物的总质量增加了

D 【解析】 A、生成物二氧化碳为气体，选项正确；B、碳在氧气中燃烧需要进行点燃，故反应条件为点燃，选项正确；C、参加反应的碳和氧气都由一种元素组成，是单质，二氧化碳由两种元素组成，且一种元素是氧元素，属于氧化物，选项正确；D、根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量不变，选项错误。故本题选D。

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