题目内容

小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．)求：

(1)生成二氧化碳的质量．

(2)稀盐酸中溶质的质量分数．

(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

答案：
解析：

　　解析：(1)根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：

　　40 g＋4×2.5 g－47.8 g＝2.2 g;

　　(2)设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y

　　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

　　100　　　73　　　　　　　　　44

　　　x　　　y　　　　　　　　　2.2 g

　　73∶44＝y∶2.2 g　　解得：y＝3.65 g

　　则稀盐酸中溶质的质量分数为：(3.65 g/40 g)×100%＝9.13%;

　　(3)100∶44＝x∶2.2 g　　解得：x＝5 g

　　每片含CaCO3的质量为：5 g/4＝1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．


练习册系列答案
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（6分）小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实（50%），她取出4片片剂（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：

（1） 生成二氧化碳的质量。

（2） 稀盐酸中溶质的质量分数。

（3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

 
（6分）小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实（50%），她取出4片片剂（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：
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