Question

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，取该样品30g于烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），充分反应（杂质不与盐酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量为121.2g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由于碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中碳酸钙和二氧化碳的质量比，求出该石灰石样品中碳酸钙的质量．

解答：解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-121.2g=8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

  解得：x=20g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g

点评：质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．