题目内容
【题目】现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是
A. 若混合物为Fe、Cu，m一定小于0．2g
B. 若混合物为Fe、A1，m可能是0．2g
C. 若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％
D. 若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7．3％
【答案】AC
【解析】假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式： 
可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，铜与酸不反应，不会放出氢气。A、若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2g，正确；B、若混合物为Fe、A1，m一定大于0.2g，错误；C、5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，正确；D、当粉末为Fe、A1混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，错误。故选AC。
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