Question

2．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
（1）在标准状况下产生氢气的体积（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．
（2）弹壳中铜的质量分数 （计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量，从而可以求出黄铜屑样品中铜的质量即可．

解答 解：（1）黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量，利用图象数据可知其质量为22g+100g-121.8g=0.2g；产生氢气的质量的体积是$\frac{0.2g}{0.09g/L}$≈2.2L．
（2）设反应的锌的质量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g
弹壳中铜的质量分数为$\frac{15.5g}{22g}$×100%=70.5% 
答案：
（1）在标准状况下产生氢气的体积是2.2L，
（2）弹壳中铜的质量分数是70.5%．

点评 本题难度不是很大，利用质量守恒定律由反应前后烧杯内物质的总质量的差计算出生成氢气的质量是解答本题的突破口．