题目内容
已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl2
2HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ）
| ||
| A．40.3% | B．28.9% | C．44.8% | D．30.5% |
假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11
根据化学方程式H2+Cl2
2HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；
根据化学方程式2H2+O2
2H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H2O的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=
×100%≈28.9%
故选B
根据化学方程式H2+Cl2
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根据化学方程式2H2+O2
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H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H2O的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=
| 36.5 |
| 36.5+90 |
故选B
练习册系列答案
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| A、40.3% |
| B、28.9% |
| C、44.8% |
| D、30.5% |
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