Question

“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g 某种黄铜投入100g 某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g 。

请计算：

（1）产生氢气的质量为        g 

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1% ）

Answer 1

（1）   0.2             ；

（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。……(0.5分)

则：Zn + H₂SO₄ ==== ZnSO₄+ H₂↑……………………………………………(1分)

 65             161    2

 x              y     0.2g  …………………………………………(1分)

得： x : 65=0.2g : 2    解得：  x=6.5g   ……………………………(1分)

 y : 161=0.2g : 2           y=16.1g   ……………………………(1分)

黄铜中铜的质量分数为： 20.0g – 6.5g                           ……(1分)

                20.0g

剩余溶液中的ZnSO₄质量分数：    16.1g                          …(1分)

                   119.8g–(20g – 6.5g)

答：这黄铜中铜的质量分数为67.5%；剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1% (0.5分)