题目内容
实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A. 64% B. 40% C. 36% D. 69.5%
小红利用氧气、二氧化碳传感器在装有两支燃着的高低蜡烛的密闭容器内顶部测容器内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，氧气（上）和二氧化碳（下）的浓度变化，如图所示。最终剩余氧气浓度15.65%，CO2浓度1.89%．则下列说法不正确的是（ ）
A. 支持蜡烛燃烧的氧气浓度须达到21%
B. 点B时两支蜡烛全部熄灭
C. 曲线BC段因为蜡烛熄灭，温度下降，二氧化碳密度大下沉，氧气上浮
D. 容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭
某CuO与C的混合物，共10 g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，则原混合物中CuO的质量可能为
A. 8 g B. 8.4 g C. 8.6 g D. 9.4 g
有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（ ）
A. 30 g B. 50 g C. 80 g D. 100 g
有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是_______．
（2）原固体中一定不含有的物质是_______，证据是_______．
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_______．
某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A. CuCuCl2Cu（OH）2
B. H2OO2MgO
C. CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
D. MgCl2Mg（OH）2Mg
如图所示实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液的pH B. 读出液体体积
C. 检查装置气密性 D. 移走蒸发皿
向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是
A． B． C． D．
下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（ ）
A. 含氧化合物不一定是氧化物 B. 质子数相等的粒子不一定是同种元素
C. 由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D. 由同种元素组成的物质不一定是单质
CuCl2
Cu（OH）2
O2
MgO
CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
Mg
测溶液的pH B. 
读出液体体积
检查装置气密性 D. 
移走蒸发皿
B．
C．
D．