题目内容
将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为： g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
【答案】（1）13；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是40%．
【解析】（1）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
解得：x=13g y=32.2g
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
=40%
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
【题型】计算题
【适用】困难
【标题】2016届江西省宜春市上高二中九年级上学期期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4 m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H2的质量为 g，H2SO4的质量分数为 ．
同步练习强化拓展系列答案根据如图所示装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：① ② ．
（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入 ，若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从 进入（选“a”或“b”）．如果选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是： ．
（3）用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是 ，反应的化学方程式 ；若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从 通入（选“a”或“b”）．
（4）某化学兴趣小组欲测定一块石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）．将15.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | m | 61.4 | 85.6 | 110.6 |
试计算：
①生成二氧化碳的总质量 g
②第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量m为
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 20 | 11 |
第2次 | 20 | 6 |
第3次 | 20 | 2.8 |
第4次 | 20 | n |
（1）上表中n的数值为 ．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
2H2O表示的意义，说法错误的是
