Question

2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了11.4g钢样品，投入装有20.0g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为20.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气多少克？
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品的质量（克）	51.4	51.2	51.0	51.0

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
反应前后的质量差甲烷反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算这种钢样品中铁的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：51.4g-51.0g=0.4g，
答：生成了0.4g氢气．
（2）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56              2
x              0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
这种钢样品中铁的质量分数为：$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%=98.2%，
答：这种钢样品中铁的质量分数为98.2%．

点评 因为反应中生成一种气体--氢气，因此反应前后的质量差就是反应生成氢气的质量，这是解答的关键，要注意理解．