Question

6．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）请根据所学知识从下述内容中选出一类，并指出分类的依据．
①乳胶漆  ②泥浆  ③碘酒  ④钡餐  ⑤糖水  ⑥油和水的混合物
选出的一组物质是（填序号）1和6；分类的依据是乳浊液．
（2）通过课外阅读发现：在元素周期表中与氯元素同一纵行的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）等．他们的单质的化学式书写及化学性质与氯气（Cl₂）相似，都具有氧化性，在常温下，溶于水中的部分氯气能与水发生如下反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，请仿照上述反应写出溴单质与水反应的方程式①Br₂+H₂O=HBr+HBrO．查阅资料又得出：四种单质的氧化性随元素原子的核电荷数的增大而逐渐减弱．因此可以判断四种单质中氧化性最强的是②F₂（写化学式）

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成或结构进行分析；
（2）根据化学方程式的写法以及元素的核电荷数来分析．

解答 解：（1）①乳胶漆是乳浊液；  ②泥浆是悬浊液；  ③碘酒是溶液；  ④钡餐是悬浊液；  ⑤糖水是溶液；  ⑥油和水的混合物是乳浊液；故填：1和6；乳浊液；
（2）因为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，所以溴单质与水反应的方程式为：Br₂+H₂O=HBr+HBrO；因为氟、溴、碘的单质的分子结构以及化学性质与氯气（Cl₂）相似，都具有氧化性，且四种单质的氧化性随元素原子的核电荷数的增大而逐渐减弱，在四种元素中核电荷数由小到大依次为：氟、氯、溴、碘，碘的核电荷数最大，其氟单质的氧化性最强，故填：Br₂+H₂O=HBr+HBrO；F₂．

点评 这类试题涉及的物质可以从物质的组成、性质、用途等对物质进行分类．