题目内容

11．下列仪器不能加热的容器的是（　　）
A．试管B．蒸发皿C．量筒D．烧杯

分析 根据常见的不能用于加热的仪器进行分析解答，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

解答 解：通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
A、试管可以用于直接加热，故选项错误．
B、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误．
C、量筒不能进行加热，故选项正确．
D、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查不能用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备：如图1所示

（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等）．．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（3）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度
900℃进行实验并采集了如下数据数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g   b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g           d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的b、c（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（5）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．①G点固体的化学式是CaSO4•H2O．

②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
2．安徽省凤形耐磨材料股份有限公司是一家高新技术企业，重点生产耐磨球段，耐磨球段是工业生产中关键设备的消耗品，可降低材料的损耗、提高研磨效率、实现节能减排的目标，下列选项中，你认为不属于化学研究范畴的是（　　）
A．耐磨球段的组成与结构B．耐磨球段的变化与性质
C．耐磨球段的运动状态D．耐磨球段的用途与制取
19．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存息息相关．
（1）大量化石燃料的燃烧会排放较多的SO2、NO2等有害气体，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因．
（2）过多的CO2排放会造成温室效应，“节能减排”是我国的重要国策，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是A（填字母序号）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．电解水生产清洁燃料氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D．开发燃煤新技术使其充分燃烧
（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题：
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式CO；
②碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2．
③写一个图中由CaCO3→CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
6．下列所示实验操作均有错误，请根据图示回答问题：

A给液体加热 B测定空气中氧气含量  C向试管内加入锌粒    D给量筒内液体读数
（1）图A中的错误是（一处即可）试管内的液体体积超过试管体积的$\frac{1}{3}$．
（2）图B的改进措施为将木炭改为红磷．
（3）图C操作造成的后果是打破容器．
（4）图D的正确读数方法视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
16．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可是①红磷过少，②未冷却到室温就打开止水夹．（至少二点）
（2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ）你认为改进后的优点是：不用在瓶外点燃红磷，不会因插入不迅速而发生瓶内外气体交换，使测量不难准确
（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论外，还可推导出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活拨（填“活泼”或“不活拨”）的结论．
（4）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？否（填“能”或“否”）原因是木炭燃烧生成的产物是二氧化碳气体，硫燃烧生成的产物是二氧化硫气体，瓶内压强变化不大，不能测出空气中氧气的含量．
3．下列有关实验操作及分析均合理的是（　　）
A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B．测量液体体积：俯视导致测量出的液体体积偏小
C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
20．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为+4．
②制取TiCl4的反应中，X的化学式为FeCl3．
③镁与TiCl4反应的基本类型为置换反应．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是A．
A．做保险丝     B．用于航空、航天工业
C．制人造骨     D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是K Ca Mg，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与元素原子核外电子层数有关．

（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是BD．
A．灼烧    B．看外观    C．滴加稀盐酸    D．滴加硫酸铝溶液．
1．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫（固态）和水（液态）．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的$\frac{1}{2}$，则m与n的比值为（　　）
A．1：1B．1：3C．1：4D．1：5

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