题目内容

质量分数为10%的NaCl溶液100g，继续往溶液中加入20g氯化钠NaCl固体，完全溶解后溶液的质量分数为

A.
30%
B.
0.2%
C.
20%
D.
25%

D
分析：根据溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%进行解答．
解答：溶液中氯化钠的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=25%．
故选：D．
点评：解答本题关键是要熟悉溶质质量分数的计算公式，属于基础知识的考查．

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一烧杯中盛有Na₂CO₃和NaOH的混合物，向其中加足量水溶解制成溶液后，再逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量（m）与所滴加稀盐酸的质量（n）的关系如图所示．请根据题意和图示解答下列问题：
（1）当滴加到73g稀盐酸时，放出气体的质量x=

g．
（2）依次写出烧杯中先后发生反应的化学方程式：

．
（3）当滴加稀盐酸至B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写化学式）

；其质量分别是多少？

（2012?苏州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示）

（1）配平化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+

nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）
（2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C₆H₁₂O₆

C₃H₆O₃

C₃H₆O₃

（乳酸）．
（3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C₂H₅OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式

C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂↑

C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂↑

．
（4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒

kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C₆H₁₀O₅）_n～2nC₂H₅OH）．

工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，

请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

；
（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为

g．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．
（4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为

稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收

稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收

，会导致结果

（填“偏大”、“偏小”）．

（2013?许昌一模）KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.6	37	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，已经绘出KNO₃和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

．（填“m”或“n”）
（2）10℃时，将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，加水质量为

g．
（3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用

结晶的方法．

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标出各种成分的含量后投放市场．在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取11.3g 该样品于A装置中，向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，A装置中溶液的pH

7（填＞、=、＜），此时溶液中的溶质是

氯化钠、氯化氢

氯化钠、氯化氢

；
（2）计算该样品中纯碱的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（3）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为

稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收

稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收

，会导致结果

（填“偏大”或“偏小”）．