题目内容

4．根据镁条燃烧前后质量的测定来验证质量守恒定律，装置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧产生大量白雾
B．反应的化学方程式为Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO
C．该实验设计不合理
D．镁条燃烧不遵循质量守恒定律

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

解答 解：A、镁条在空气中燃烧不产生大量白雾．故A不对；
B、根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，故B错；
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量．该实验设计不合理，故C对；
D、根镁条燃烧在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．故遵循质量守恒定律，故D不对．
故选C．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．

练习册系列答案
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6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．干冰B．石油C．食醋D．牛奶
15．下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（　　）
选项操作或现象分子特性
A50mL水与50mL酒精混合，体积小于100mL分子间有间隙
B物体的热胀冷缩分子的大小是可以变化的
C湿衣服晾干分子是运动的
D1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小
A．AB．BC．CD．D
12．如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．请按下列要求填空．
（1）物质a主要成分的化学式是CH4．
（2）物质b主要成分中的阳离子（钙离子）Ca2+．
（3）物质c（C6H12O6）C、H、O三种元素的质量比是6：1：8．
（4）写出由CO2生成物质d 的化学反应方程式CO2+H2O=H2CO3．
（5）标出物质e化学式中带点元素的化合价Na2CO3+1．
19．如图是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置序号）

（1）写出一个用装置C制O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；用C装置制氧气，试管为什么要略向下倾斜防止水倒流而炸裂试管；实验结束时的操作是先移出导管，后熄灭酒精灯原因防止水倒流，使试管炸裂．
（3）收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是D，收集较干燥的氧气最好选用的一种装置是E．
（4）写出一个用装置A制取氧气反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该装置的优点是通过控制液体的滴加速度来控制反应的速度．
9．2016年全国两会对我国的环境污染治理给予了高度关注．
（1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（2）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气；
（3）我省全面推广使用乙醇汽油，即在汽油中添加适量乙醇，使用乙醇汽油的一个好处是乙醇汽油是可再生能源，可以节约不可再生能源，乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
16．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：
（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色．观察到澄清石灰水的现象是澄清石灰水变浑浊．
（2）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO再开始加热．实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热再停止通入CO．
（3）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法．将尾气点燃或用气球收集．
13．用化学符号表示：2个硫原子2S；正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；氧化铝Al2O3．
14．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物224mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）（　　）
A．60.8mgB．30.4mgC．44.8mgD．45.2mg

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