题目内容
氯化钠是一种重要的化合物，在医疗、农业、日常生活和工业方面用途很多．（已知：NaCl、氯化钙溶液显中性；碳酸氢钠受热易分解生成苏打、水和一种能够灭火的气体）（1）在溶液里能够生成氯化钠的化学反应有很多．如图所示是某化学小组进行的实验过程中溶液酸碱度变化曲线，横坐标滴入溶液不可能是
A．烧碱溶液 B．苏打水 C．碳酸氢钠溶液 D．氯化钙溶液
（2）若将碳酸氢钠溶液滴入一定量的盐酸中，取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体的化学式 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 | pH＞7 | |
| NaCl |
（3）海水蒸发可获得粗盐．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质和泥沙的实验方案：
①上述加入的氯化钡溶液能否用Ba（OH）2代替，为什么？
②操作③向滤液B中滴加稀盐酸的过程中，当观察到什么现象时，应停止滴加？如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的晶体的成分有没有影响？
（4）向敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀50g．计算获得氯化钠的质量．
考点：盐的化学性质,溶液的酸碱度测定,中和反应及其应用,氯化钠与粗盐提纯,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据图中溶液pH的变化趋势结合溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）根据粗盐除杂的有关知识进行分析，注意滴加溶液的顺序；
（4）依据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的方程式利用沉淀的质量求出氯化钠的质量．
（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；
（3）根据粗盐除杂的有关知识进行分析，注意滴加溶液的顺序；
（4）依据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的方程式利用沉淀的质量求出氯化钠的质量．
解答：解：（1）从实验过程中溶液酸碱度变化曲线可知，滴入的溶液显碱性，烧碱溶液、苏打水、碳酸氢钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性，故选D．
（2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是碳酸氢钠剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的碳酸氢钠；
因为白色固体是氯化钠，因此可能是碳酸氢钠与盐酸完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钠，所以pH≤7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；NaCl2、NaHCO3；pH≤7；
（3）①加入氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸根离子，用Ba（OH）2代替氯化钡可以，生成的氢氧化钠也会被后来滴加的盐酸反应掉，故填：可以，生成的氢氧化钠也会被后来滴加的盐酸反应掉．
②向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应．
如果滴加的稀盐酸过量，在蒸发过程中，盐酸的浓度越来越大，挥发性增强，当蒸干时，氯化氢完全挥发，对最后得到的精盐晶体的成分没有影响．故填：无气泡放出；没有．
（4）加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀50g，白色沉淀是碳酸钙，设获得氯化钠的质量x．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
50g x
=
，解x=58.5g，
答：获得氯化钠的质量58.5g．
（2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是碳酸氢钠剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的碳酸氢钠；
因为白色固体是氯化钠，因此可能是碳酸氢钠与盐酸完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钠，所以pH≤7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；NaCl2、NaHCO3；pH≤7；
（3）①加入氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸根离子，用Ba（OH）2代替氯化钡可以，生成的氢氧化钠也会被后来滴加的盐酸反应掉，故填：可以，生成的氢氧化钠也会被后来滴加的盐酸反应掉．
②向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应．
如果滴加的稀盐酸过量，在蒸发过程中，盐酸的浓度越来越大，挥发性增强，当蒸干时，氯化氢完全挥发，对最后得到的精盐晶体的成分没有影响．故填：无气泡放出；没有．
（4）加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀50g，白色沉淀是碳酸钙，设获得氯化钠的质量x．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
50g x
| 100 |
| 117 |
| 50g |
| x |
答：获得氯化钠的质量58.5g．
点评：本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析．
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