题目内容

1．结合下列实验回答问题：
  
（1）甲实验中正、负极产生气体体积之比为1：2，质量之比为8：1，该实验得出的结论是水是由氢、氧两种元素组成的．
（2）乙实验中能说明氧气是燃烧条件之一的现象是铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度没有达到着火点．
（3）丙实验中B（填字母）试管外壁发烫，将加入的药品换成氧化钙，试管外壁也会发烫．
（4）丁实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变黑；加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；该实验设计装置a的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

分析 （1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，据此结合质量守恒定律进行分析判断；
（2）考虑可燃物燃烧的条件；
（3）根据物质溶于水放热或与水反应放热来分析；
（4）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．

解答 解：（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两气体的体积比为1：2，质量比为8：1，电解水生成的氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的．故填：1：2；8：1；水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）乙实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧；铜片上的红磷温度没有达到其着火点，所以没有燃烧；故填：铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧；温度没有达到着火点；
（3）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度会降低，氢氧化钠固体溶于水会放热，溶液温度会升高，氧化钙能与水反应并放出大量的热；故填：B；氧化钙；
（4）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气；故填：红色固体逐渐变黑；排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

点评 本道题考查了多个实验、多种操作、多种设计实验的使用方法，真正体现了化学是一门以实验为基础的学科，训练学生分析及掌握问题的能力．

练习册系列答案
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11．2007年我市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”．以下做法属于“绿色销毁”的是（　　）
A．泼上汽油焚烧B．倾倒入太湖中
C．深埋于土中D．碾压粉碎后回收再利用
12．如图是初中化学中的一些常见实验．请回答．

（1）图1实验中：倾倒二氧化碳时，观察到的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，主要体现了二氧化碳的物理性质是二氧化碳密度比空气的大；
（2）图2实验中：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要达到可燃物的着火点；
（3）图3实验中：装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气；
（4）图4实验中：稀释浓硫酸的操作时应将浓硫酸缓慢注入水中．若将100g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水的质量为390g；若量取浓硫酸时俯视读数，得到溶液中溶质的质量分数会大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%．
9．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B的化学式为CuO；F的化学式为Fe2O3；
（2）写出下列反应方程式多余；
反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑； 反应②的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）反应①属于置换反应（填反应基本类型）
16．生活中处处有化学．请用相关的知识回答下列问题：
（1）根据燃烧的条件分析，乱扔烟头不慎引燃易燃物而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点；
（2）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是隔绝氧气．
6．下列有关氧化反应、化合反应的说法中，正确的是（　　）
A．有两种物质参加的反应是化合反应
B．只有物质与氧气之间发生的反应才叫做氧化反应
C．化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
D．有氧气参加，且由两种物质生成另一种物质的反应，既是化合反应，又是氧化反应
13．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：

（1）标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，该方法的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用B、D组合制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用C、F组合制取氢气的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
若选用发生装置由B或C，为控制反应速率，你采取的措施可以是控制液体滴加速率或降低反应物的浓度．
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应可制得H2S，选择的发生装置为B或C（填序号），某同学用右图G、H、I组合收集H2S．
I装置用于吸收多余的硫化氢气体．
①G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②H装置的作用是：防倒吸．
10．实验二中课外活动小组的同学针对家庭燃料的变迁，提出相关问题，请你参与讨论．
（1）20世纪60年代以前，我国城市家庭是以“煤球”为燃料，在冬天，时有煤气中毒事件发生，其原因可能是煤中的碳不充分燃烧生成了有毒的一氧化碳．
（2）到了70年代，已用“蜂窝煤”取代了“煤球”，你认为这种变化的好处是增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧．
（3）到了80年代，液化石油气和管道煤气取代了“蜂窝煤”．煤气中的主要成分CO燃烧的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）到了21世纪初，由于“西气东输”，天然气又取代了管道煤气，天然气中主要成分完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数目相同，燃气灶是由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成的，若将燃烧煤气改为天然气，则更换的灶具与原来的灶具相比，构造上最大的区别是进气管减小（或进风管增大）．
15．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g 二氧化碳和 2.7g水，则该混合物（　　）
A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素
C．含有碳、氢、氧元素D．无法测定

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