Question

8．根据如图所示实验，请回答相关问题：

（1）图A中若铜粉用量不足，测得空气中氧气的体积分数将小于（填“大于”或“小于”）1/5；在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
（2）图B中实验运用了控制变量、对照实验的研究方法，二氧化锰在反应前后质量与化学性质均不改变，右边试管发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是符合质量守恒定律，说出你的理由反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少．
（4）图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，放出热量，产生黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂．

Answer 1

分析 （1）根据实验原理分析误差；根据磷的燃烧会生成五氧化二磷写出反应的方程式；
（2）根据实验对比结合催化剂的特点分析；
（3）根据质量守恒定律的内容分析；
（4）根据铁丝燃烧的现象及实验注意事项分析．

解答 解：
（1）若红磷不足，就不能把氧气完全消耗，因此结果会偏小；在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是
（2）图B通过等体积等浓度的过氧化氢加二氧化锰能够加快反应的速率，是通过控制变量，对照实验得出结论；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，因此反应前后质量与化学性质都不变；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）装置C中将盐酸与大理石混合，反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，逸入空气，因此质量减少；
故填：符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；
（4）铁丝在氧气中燃烧：观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；燃烧产生四氧化三铁，反应的化学方程式为为：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ ；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂；
答案：
（1）小于；  使空气中的氧气充分反应；
（2）控制变量、对照实验； 质量与化学性质；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
 （3）符合质量守恒定律；  反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；
 （4）火星四射，放出热量，产生黑色固体；3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄； 防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂．

点评 此题难度不大，但综合性较强，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．