题目内容
反应速率与溶液浓度有关，在一定量硫酸溶液加入一定质量镁条，速率较快，为了使速率减慢，又不影响产生氢气质量，下列措施可行是（ ）
| A、加入适量的硫酸铜溶液 |
| B、加入适量的氯化钡溶液 |
| C、加入适量的氢氧化钠溶液 |
| D、加入适量的碳酸钠溶液 |
考点：酸的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：生成氢气的量由氢离子和镁决定，为了使速率减慢，又不影响产生氢气质量，则氢离子的量和镁的量不能减少，据此分析．
解答：解：A、加入适量的硫酸铜溶液，金属镁先与硫酸铜溶液发生反应，这样减少了与酸反应的金属镁的质量，从而影响到产生氢气的质量，故该措施不可行；
B、加入适量的氯化钡溶液，尽管发生如下反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 只是H+的浓度减小但质量不变，故反应速率减慢，又不影响氢气的质量，该措施可行；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，则会与硫酸反应，氢离子的量会减少，从而影响到产生氢气的质量，故该措施不可行；
D、加入适量的碳酸钠溶液，则会与硫酸反应，氢离子的量会减少，从而影响到产生氢气的质量，故该措施不可行．
故选B．
B、加入适量的氯化钡溶液，尽管发生如下反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 只是H+的浓度减小但质量不变，故反应速率减慢，又不影响氢气的质量，该措施可行；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，则会与硫酸反应，氢离子的量会减少，从而影响到产生氢气的质量，故该措施不可行；
D、加入适量的碳酸钠溶液，则会与硫酸反应，氢离子的量会减少，从而影响到产生氢气的质量，故该措施不可行．
故选B．
点评：该题难度不大，但综合性较强，以影响反应速率的因素探究为情境，重点考查金属活动顺序的应用和对溶质质量分数的理解．
练习册系列答案
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