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8．有一包固体粉末，可能由，Ba（NO3）2、Na2CO3，Cu（NO3）2、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成，做实验得到以下结果．（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出． 从实验结果可判断：该粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4，一定不含有Cu（NO3）2．
分析 根据铜离子在溶液中显蓝色，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸，钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡能溶于酸进行分析．
解答 解：将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈无色，说明一定不存在硝酸铜，得到的白色沉淀部分溶于硝酸，一定存在存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，一定不存在硝酸铜，可能存在硝酸钾，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4，Cu（NO3）2．
点评 在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．
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3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”，是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中．下列化学反应类型符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
20．下列物质之间不能发生反应的是（ ）
| A． | H2SO4与NaOH | B． | HCl与Na2SO4 | C． | K2CO3与CaCl2 | D． | NaOH与CuSO4 |
4．“五一”假期，小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
| 实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | B． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||
| C． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | D． | C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑ |