题目内容
某地下水含有大量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．用试管取少量，加入肥皂水，振荡，若出现大量浮渣和浑浊，是硬水，该水长期煮沸，锅底会产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行探究：
（1）提出猜想：
猜想①白色固体是CaCO3猜想②白色固体是Mg（OH）2猜想③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2
（2）设计实验：
（3）反思一评价：你认为不够严密的结论是______（填结论1或结论2），理由是______．
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）
上述步骤（1）中有关化学方程式是______（写一个）．
（1）提出猜想：
猜想①白色固体是CaCO3猜想②白色固体是Mg（OH）2猜想③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2
（2）设计实验：
| 实验步骤（1） | 可能现象 | 结论 |
______ |
白色固体完全溶解 无气泡产生 |
结论1： 猜想②正确 |
| 取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | ______ |
结论2： 猜想①正确 |
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）
| 实验步骤（2） | 可能现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 | ______ |
猜想③成立 |
| （2）再向上述反应后的溶液中滴加足量______ | 有白色沉淀物生成 |
（2）根据现象白色固体完全溶解，无气泡产生；结合碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解且无气泡生成，故实验步骤（1）答案：取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸
根据结论含碳酸钙，又因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成．故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
故答案：
（3）反思一评价：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解且无气泡生成．含有碳酸钙出现此现象，若是碳酸钙和氯化镁的混合物也会出现此现象．故答案：结论2，猜想③也有同样的现象
（1）为了验证白色固体中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体溶解且有气泡生成；故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
（2）为了验证白色固体中含有氢氧化镁，氢氧化和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故答案：
上述步骤（1）中有关化学方程式是：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O或2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O （写一个）
根据结论含碳酸钙，又因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成．故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
故答案：
| 实验步骤（1） | 可能现象 | 结论 |
| 取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | 白色固体完全溶解，无气泡产生 | 结论1：猜想②正确 |
| 取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | 白色固体完全溶解，有气泡产生 | 结论2：猜想①正确 |
（1）为了验证白色固体中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体溶解且有气泡生成；故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
（2）为了验证白色固体中含有氢氧化镁，氢氧化和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故答案：
| 实验步骤（2） | 可能现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 | 白色固体完全溶解，有气泡产生 | 猜想③成立 |
| （2）再向上述反应后的溶液中滴加足量 NaOH溶液 | 有白色沉淀物生成 | 猜想③成立 |
练习册系列答案
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某地下水含有大量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2（已知这两物质均溶于水）．该地下水属于________（填“软水”、“硬水”）．长期煮沸该水，锅底会产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行如下探究：
【提出猜想】
猜想①白色固体是CaCO3；猜想②白色固体是Mg（OH）2；猜想③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2．
【设计实验1】
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| （1）________ | 白色固体完全溶解 无气泡产生 | 结论1：猜想②正确 |
| （2）取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | ________ | 结论2：猜想①正确 |
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）
【设计实验2】
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 | ________ | 猜想③成立 |
| （2）再向上述反应后的溶液中滴加足量________ | 有白色沉淀物生成 |
某地下水含有大量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2（已知这两物质均溶于水）．该地下水属于______（填“软水”、“硬水”）．长期煮沸该水，锅底会产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行如下探究：
【提出猜想】
猜想①白色固体是CaCO3；猜想②白色固体是Mg（OH）2；猜想③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2．
【设计实验1】
【反思与评价】你认为不够严密的结论是______（填结论1或结论2），理由是______．
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）
【设计实验2】
【提出猜想】
猜想①白色固体是CaCO3；猜想②白色固体是Mg（OH）2；猜想③白色固体是CaCO3和Mg（OH）2．
【设计实验1】
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| （1）______ | 白色固体完全溶解 无气泡产生 | 结论1：猜想②正确 |
| （2）取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | ______ | 结论2：猜想①正确 |
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）
【设计实验2】
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 | ______ | 猜想③成立 |
| （2）再向上述反应后的溶液中滴加足量______ | 有白色沉淀物生成 |