题目内容

【题目】一般密封的啤酒瓶内的压强是个大气压左右，打开啤酒瓶盖后，有大量气泡逸出，对此，下列有关说法正确的是（　　）

A.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，溶液中二氧化碳的质量减少，溶液变不饱和

B.打开啤酒瓶盖后，气体溶解度变小，多余的二氧化碳逸出，溶液一定是饱和溶液

C.打开啤酒瓶盖后，溶质质量变少，但二氧化碳的溶解度不变

D.打开啤酒瓶盖后，二氧化碳的溶解度变小，溶液变为不饱和溶液

【答案】B

【解析】

气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大

A、打开啤酒瓶盖，气压减小二氧化碳的溶解度减小，有大量气泡逸出，溶液中二氧化碳的质量减少，溶液仍是饱和溶液，故A不正确；

B、打开啤酒瓶盖后，气压减小二氧化碳的溶解度减小，气体溶解度变小，多余的二氧化碳逸出，溶液一定是饱和溶液，故B正确；

C、打开啤酒瓶盖后，气压减小二氧化碳的溶解度减小，气体溶解度变小，故C不正确；

D、打开啤酒瓶盖后，气压减小二氧化碳的溶解度减小，溶液仍然饱和，故D不正确。故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列选项中的操作， 与图像不能相对应的是

A.向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸

B.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸

C.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸

D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

【题目】水是生命之源，请回答下列问题：

（1）水由 组成，由 构成．

（2）饮用水的质量关系人的健康．生活中常采用 的方法降低饮用水的硬度．

除去饮用水的异味可采用的物质是 ，测定饮用水的酸碱度，可使用 ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中Fe的化合价为 ．

（3）水是常用的溶剂，将下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是

A．白糖 B．白醋 C．白酒 D．麻油．

【题目】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号

质量

其他物质质量

待测数据

①

/

②

③

（1）上述实验应测量的“待测数据”是________．

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．

（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________．

【题目】在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体， 请写出有关反应的化学方程式______。

（2）请将如图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整______。

（3）制取CO2,其发生装置可选择B （已补画完整）或C,与B相比较，C的主要优点是什么______?

【题目】今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：

I、配制溶液：

（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g，水_____mL。

（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应_____。

A 增加适量氯化钠固体

B 减少适量氯化钠固体

C 调节平衡螺母

（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

（4）装瓶并贴上标签。

小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容_____；

（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_____。

A 用量筒量取水时俯视读数

B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

C 天平指针偏右就开始称量

D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E 所用氯化钠晶体未充分干燥

F 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是_____。（填序号）

II、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是_____。（列式计算说明）

III、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为_____，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____。

②电解后生成的碱B的化学式为_____，你猜想的依据是_____。

【题目】有A、B、C三种元素，A是地壳中含量最丰富的元素，B的单质在A的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D，C原子的原子核外有12个电子。请回答下列问题：

(1)A的元素符号为________，C元素的名称为________。

(2)D的化学式为______。

(3)B单质在A单质中反应的文字表达式为____，该反应的基本反应类型为___反应。

【题目】O2的来源。

（1）实验室制取O2。

①仪器 a 的名称是_______。

②实验室用KClO3制取O2的化学方程式是___；用酒精灯给试管内固体加热应注意先_____，然后对固体所在部位加热；收集O2可选用的装置是___（填序号）。

③用过氧化氢溶液制取O2时，为避免剧烈反应，可从仪器、试剂、操作等方面进行控制， 结合装置 A 写出一条合理措施_______；反应后剩余药品不要随意丢弃，应________。

（2）自然界生产O2。

①图 1 为自然界中O2的主要来源，其中海洋藻类的光合作用是供氧主力，请将化学方程式补充完整：xCO2+ _______ （CH2O）x+xO2+xH2O。

②图 2 用N2从海水中吹出CO2并用碱液吸收，进一步实验测量海水中无机碳的含量。画出虚线框中的缺损的部分________，最右侧 NaOH 溶液的作用是_______。

③为保护环境，实验后的海水调节 pH 后重新排回大海，以下说法正确的是______。

A 调节成与排放区域海水相同的 pH

B 调节成弱酸性防止溶解更多的二氧化碳

C 调节成弱碱性吸收更多的二氧化碳，缓解温室效应

【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备C12,反应的化学方程式为 ,反应装置如图1所示。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是_________(填字母)。

A向烧瓶中加入MnO2粉末

B加热

C向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余溶液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

①甲同学的方案:利用盐酸和硝酸银反应,化学方程式为______________，利用残余溶液与足量的AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量,可以测出反应残余溶液中盐酸的浓度。此方案是否可行,请说明原因:______________________。

②乙同学的方案:与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____________转移到_________________中。

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