常温下饱和石灰水升温时.现象是什么?向饱和石灰水中通入一定量的CO2.现象是什么?试解释出现的现象? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?丰台区二模）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．

（1）B棉花起的作用是

对照实验

．
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足

与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上

的条件．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1°Na₂O₂与稀盐酸反应时，生成NaCl、H₂O和O₂．
2°在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．
3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
【实验现象】
①无水硫酸铜没有变蓝色；
②

E中石灰水变浑浊

；
③

P处带火星木条复燃

．
【实验分析】
（3）B装置的作用是

除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体

．
（4）E装置中产生现象的原因是

Na₂O₂与CO₂反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）₂，产生浑浊

．
【实验结论】
①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】
①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为

甲

同学的猜想是错误的，理由是

反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH．

．
②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．

．

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