Question

有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。

【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸	沉淀消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含氯化钡
2	取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤	生成白色沉淀	无色溶液中一定含有碳酸钠
3	取实验步骤2中的滤液，滴加 溶液		原固体样品中一定存在氢氧化钠

【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是 。

【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。

Answer 1

探究活动一：碳酸钡或BaCO3；探究活动二：实验步骤:2：氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙等可溶性钙盐、钡盐）；实验步骤3：实验操作：无色酚酞，实验现象：酚酞溶液变红（或氯化铜，氯化铁等可溶性铜盐、铁盐；产生蓝色沉淀或产生红褐色沉淀）；反思：除去滤液中的碳酸钠，排除干扰。

【解析】

试题分析：李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙，说明这些物质能发生反应，且不可能含有硫酸铜（蓝色）。探究活动一：这些物质都是由离子构成，根据离子组成，白色沉淀只可能是碳酸钠中的碳酸根离子和氯化钡中的钡离子结合成碳酸钡；探究活动二：实验步骤:1可知无氯化钡；实验步骤:2有白色沉淀结论是碳酸钠，那么就可以加入氯化钡；实验步骤:2，只需要再证明含有氢氧根离子就可以判定含有氢氧化钠了，如氢氧根具有碱性用酚酞等能指示碱性的试剂，也可以加入含有铜离子的可溶盐，等来确定氢氧根离子的存在。反思：碳酸钠是碱性的，除去它可以排除干扰。

考点：碱和盐的化学性质