Question

【题目】（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A是Ca（OH）2，还可以选择 。

a．NaOH b．NH3 c．Na2CO3

（2）请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2蒸发浓缩、 ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。

（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的 转化为CaCl2。

（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式： +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl

写出溶液2的一种用途 。

（5）测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1．5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加 试剂，若 现象，则已经洗净。

（6）计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： 。

Answer 1

【答案】（1）b （2）过滤 降温结晶 烧杯

（3）Ca（OH）2 （4）CaCl2 作氮肥

（5）NaCl（或者Na2CO3） 无明显现象

（6）98% 样品中有少量氯化钠（或少量晶体失水）

【解析】

试题分析：（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5（溶液显弱碱性），以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋，故应选NH3，显弱碱性

（2）操作1是将CaCO3和液体分离开，故名称是：过滤；操作2是从CaCl2溶液中得到氯化钙晶体，故步骤为：蒸发浓缩、降温结晶；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的Ca（OH）2转化为CaCl2

（4）根据质量守恒定律以及复分解反应的特征，可推出空格中的物质为：CaCl2；溶液2中的溶质为：NH4Cl，它的一种用途：作氮肥

（5）证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加NaCl（或者Na2CO3）；若无明显现象，则已经洗净

（6）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，即样品中氯元素的质量=沉淀AgCl中氯元素的质量，故可设样品中CaCl2·2H2O的质量为x，列式为：x×71/147×100%=2.87g×35.5/143.5×100%，x=1.47g，故样品中CaCl2·2H2O的质量分数=1.47g/1.5g×100%=98%；若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，其可能原因有：样品中有少量氯化钠（或少量晶体失水）