现有一课外活动小组取用含锌80%的废电池壳100克与稀盐酸反应制取氢气．试计算需用盐酸多少克．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有一课外活动小组取用含锌80%的废电池壳100克与稀盐酸反应制取氢气．试计算需用盐酸多少克．

锌的质量=100×80%═80克，设需要盐酸的质量是X．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73
80克 X

65

73

═

80克

X

得：X=89.85克
答：需要盐酸的质量是89.85克．

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25、某校化学课外活动小组的同学需用稀硫酸中和废碱液．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．

（1）该瓶内所含溶质的质量为多少克？
（2）若配制901.6g 20%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？

（2008?雅安）某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）

（2010?营口）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）

阴离子阳离子	OH-	Cl-	NO₃-	CO₃^2-
Na+	溶	溶	溶	溶
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	溶	不

实验步骤	现象	结论或化学方程式
（1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液	有白色沉淀有白色沉淀	加入过量氢氧化钠溶液的目的
（2）过滤，向滤液中加入过量的碳酸钠溶液碳酸钠溶液	有白色沉淀	化学方程式为 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（3）过滤	滤液澄清	滤液中含有的溶质 NaOH、Na₂CO₃、NaCl NaOH、Na₂CO₃、NaCl
（4）向上述滤液中加入适量的稀盐酸稀盐酸，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至出现较多固体出现较多固体时，停止加热．	有白色晶体	得到纯净的氯化钠

某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会

（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有

性．
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是

（填选项）
A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）硫酸的相对分子质量是

，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为

（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：

实验次数	1	2	3
合金质量（g）	10	10	10
稀硫酸质量（g）	25	50	75
产生氢气的质量（g）	0.1	0.2	0.2

通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有

（填化学式），接着再加入数滴Na₂CO₃液，目的是检验有没有

（填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl₂
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）

；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是

；在步骤⑤的目的是

．
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）

．
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B

（填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是