题目内容
14．如图是小梅配制100克溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图，请据图回答：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．
（2）指出图中的一处错误操作：药品与砝码的位置放反了．
（3）配制时应选择100（填“10”、“50”或“100”）毫升的量筒取所需的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④②①⑤③．
分析 （1）根据实验操作示意图中所涉及的玻璃仪器进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程．
（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
解答 解：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中称量时药品与砝码的位置放反了．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用量筒量取88mL水，应选择100mL的量筒．
（4）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）药品与砝码的位置放反了；（3）100；（4）④②①⑤③．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
4．打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出；人喝了汽水后会“打嗝”．这些是因为（ ）
| A． | 压强减小，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 | |
| B． | 压强增大，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 | |
| C． | 温度升高，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 | |
| D． | 温度降低，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 |
和
分别表示两种不同元素的原子）
2．小明学完金属活动性顺序后，想探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，因此进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和+2价的硫酸盐．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu 猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu 猜想四：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【实验探究】请将表中的内容填写完整．
【实验反思】将金属片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金属表面的氧化物．判断几种金属的活动性顺序，可以依据金属与酸是否反应放出氢气的快慢来判断，或根据金属与盐溶液之间的反应来判断．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和+2价的硫酸盐．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu 猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu 猜想四：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【实验探究】请将表中的内容填写完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别放入盛有体积相同、质量分数相同的稀硫酸的试管中． | 铬片表面产生气泡较慢， 铝片表面产生气泡较快，铜片表面无明显现象 | 猜想三成立，铬与稀硫酸反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ |
19．
小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
请根据实验回答下列问题：
（1）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是48或49%（计算结果保留整数）．
（3）此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在82℃．
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验，同理，第二组实验可以省去的实验编号为①④⑤．
小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
| 第一组 | 第二组 | 第第三组 | |||||||||
| 集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
| 收集的O2占容积的体积分数（%） | l0 | 20 | 30 | 40 | 50 | 3l | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
（1）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是48或49%（计算结果保留整数）．
（3）此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在82℃．
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验，同理，第二组实验可以省去的实验编号为①④⑤．
由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量氯化钠固体（在水电解过程中，氢氧化钠质量和性质都不发生变化）．把180克氢氧化钠的质量分数为1%的溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数为1.2%．
3．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见表
（1）反应生成水9克．
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为36%．
| 物质 | 质量（克） |
| 坩埚+硫酸铜晶体 | 45.5 |
| 坩埚+无水硫酸铜 | 36.5 |
| 坩埚 | 20.5 |
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为36%．
