题目内容

4．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；最外层为8个电子为相对稳定结构．

解答 解：A、质子数=10=核外电子数=10，为原子；
B、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；
C、质子数=13=核外电子数=13，为原子；
D、质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子．
故答案为：D．

点评 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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16．下列4个图象能正确反应对应变化关系是（　　）
A．
用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
B．
向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
C．
向一定量的稀硫酸不断加入铁粉
D．
向一定量的稀盐酸中不断加入碳酸钙
15．煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少．请计算：
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳的质量是多少？
12．下列说法中，不正确的是（　　）
A．农业上可用熟石灰改良酸性土壤B．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C．可用碳酸氢钠焙制糕点D．农业上可用硫酸铜配制波尔多液
19．金属在生产和科学研究中有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铜导线主要利用金属铜的导电性．
（2）铁粉用作食品保鲜剂，是利用它能与H2O、O2等发生化学反应（填化学式）．
（3）若要验证金属的活动性顺序：Mg Mn Cu，某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是CuSO4[或CuCl2或Cu（NO3）2]、MgSO4[MgCl2或Mg（NO3）2]（填溶质的化学式）．
9．实验过程中可能会由于仪器、药品的缺乏而需要找其他代替品，下列代替正确的是（　　）
A．在测定空气中氧气含量的实验中，可用蜡烛代替红磷
B．在检验某溶液是否为酸性时，可用pH试纸代替石蕊溶液
C．在探究水的组成实验中，可用蔗糖代替氢氧化钠增强水的导电性
D．在蒸发过程中，可用温度计代替玻璃棒进行搅拌
16．根据下表信息，完成表中空格：
化学符号3Fe2N2Na+Al2O3
符号的意义3个铁原子2个氮分子氯化钠溶液中的金属离子铝元素与氧元素形成的化合物
13．请用化学方程式表示下列原理．
（1）正常雨水的PH为5.6，请用化学方程式解释原因．
（2）用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁．
（3）用Mg（OH）2中和过多的胃酸．
14．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）图1是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39 g；简述稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失
（2）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了图2实验：
①氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．③进一步探究产品变质的程度，再加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该氢氧化钠固体部分（填“部分”或“完全”）变质．
（3）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是
蒸发除去水分；欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的氢氧化钠溶液．
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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