Question

14．复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】

	实验步骤	实验现象	实验结论
小东	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH	pH试纸变色 pH＞7（填“＞”或“＜”）	该溶液是氢氧化钠溶液
小南	取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条	有气泡产生	该溶液是稀硫酸

【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是产生蓝色沉淀，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量．实验设计如下：

【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用：引流．
（2）a溶液是氢氧化钠溶液，选择该溶液的理由是只能够把铝溶解．
（3）金属铜的质量为0.5g，固体A含有的物质是镁和铜，溶液A中所含溶质是NaOH、NaAlO₂．

Answer 1

分析 【实验方案】
显碱性的溶液的pH大于7，能够能使酚酞试液变红色；
【解决问题】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
【回答问题】
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
氢氧化钠不能和镁、铜反应，能和铝反应．

解答 解：【实验方案】
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．
故填：＞．
【解决问题】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此观察到的现象是产生蓝色沉淀．
故填：产生蓝色沉淀．
【回答问题】
（1）操作Ⅰ是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）a溶液是氢氧化钠溶液，选择该溶液的理由是只能够把铝溶解，从而把铝和铜、镁分离；
（3）固体B是金属铜，铜的质量为0.5g；
固体A含有的物质是镁和铜；
溶液A中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的偏铝酸钠．
故填：引流；氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解；0.5；镁和铜；NaOH、NaAlO₂．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．