题目内容
使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次所用盐酸的质量分数，
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
（1）第一次所用盐酸的质量分数，
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据7.8g锌完全反应生成的氢气和氯化锌，以及所需要的HCl，减去第二次的后除以50g即得第一次所用盐酸的质量分数进行解答；
（2）根据两次反应后所得溶质的质量，然后确定出所得溶液的质量，进而求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2）根据两次反应后所得溶质的质量，然后确定出所得溶液的质量，进而求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y，需要的HCl的质量为z．
设第一次剩余锌的质量为x，反应后生成的氢气质量为a，生成ZnCl2质量为b
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑
65 73 136 2
7.8g z y x
=
=
=
x=0.24g
y=16.32g
z=8.76g
第一次所用盐酸的质量分数=
×100%=14.6%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=21.0%
答：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．
设第一次剩余锌的质量为x，反应后生成的氢气质量为a，生成ZnCl2质量为b
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑
65 73 136 2
7.8g z y x
| 65 |
| 7.8g |
| 73 |
| z |
| 136 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.24g
y=16.32g
z=8.76g
第一次所用盐酸的质量分数=
| 8.76g-20g×7.3% |
| 50g |
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
| 16.32g |
| 50g+7.8g+20g-0.24g |
答：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．
点评：在确定反应后溶液中溶质的质量分数时，一定要确定好反应后的溶质和溶液，否则就会得到错误结果．
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