Question

　　将氧化铜和铜的混合物2g加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却称得剩余固体的质量1.68g，求原混合物中的质量分数。

Answer 1

答案：80％
解析：

方法一：元素守恒法。在中，固体中铜元素的质量是不变的，中，铜元素的质量为1.68g，氧元素的质量为 2g－1.68g＝0.32g，在和中只有中含有氧元素，所以： 设的质量为，中氧元素的质量＝2g－1.68g＝0.32g 64＋16　　16 0.32g　　　　 方法二：差量法。固体质量由2g→1.68g实际减少的是氧元素的质量。设的质量为 固体减少（氧元素） 80　　64　　80－64＝16 　　2g－1.68g＝0.32g 解得： 方法三：和的混合物中的质量为，的质量为（），生成的质量为（） 80　　64 　　 解得：的质量＝2g－0.4g＝1.6 方法四：和的混合物中的质量为，则原混合物中的铜的质量为（） 80　　64 解得： 小结：一道题可以有不同的解题方法，但一定要有理论依据：质量守恒定律。可以依据化学方程式来做，也可以依据元素守恒来做。方法很多，不要限制在一种方法，要广开思路，培养创新精神。

提示：

读题可知：和的质量共2g，反应后铜的总质量＝1.68g，但1.68g的铜并不都是生成的铜，所以两个数值都不能直接用于化学方程式的计算，此题的解法有多种，关键在于“设”的确定。