题目内容
如图中的六种物质是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应．“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）如果甲、乙、丙是不同类别的物质，它们依次是
（2）如果乙是碱，丙的物质类别可能是
考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：根据甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，然后结合题中的转化关系进行解答．
解答：解：甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，所以，
（1）如果甲、乙、丙是不同类别的物质，所以甲可以是铁，乙可以是氢氧化钠，丙可以是二氧化碳，化学式依次为：Fe、NaOH、CO2，甲还可能是另一类物质，可以是氯化钡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（2）如果乙是碱，丙的物质类别可能是①③⑤，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）Fe、NaOH、CO2，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（2）①③⑤，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（1）如果甲、乙、丙是不同类别的物质，所以甲可以是铁，乙可以是氢氧化钠，丙可以是二氧化碳，化学式依次为：Fe、NaOH、CO2，甲还可能是另一类物质，可以是氯化钡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（2）如果乙是碱，丙的物质类别可能是①③⑤，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）Fe、NaOH、CO2，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（2）①③⑤，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
点评：解答本题的关键是要知道两种物质发生化学反应需要满足的条件，熟记复分解反应发生的条件，金属与盐反应：金属必须排在盐中金属的前面，反应物中盐必须溶于水，金属不能是钾、钙、钠．
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