题目内容

17．高档服装常用干洗的方法洗涤，服装干洗剂应具有的物理性质是（　　）
①溶解能力强  ②无色   ③易挥发   ④密度比较小  ⑤不燃烧  ⑥无毒．
A．①②③④B．①③⑤C．①③D．②③④⑥

分析 干洗是指使用化学溶剂对衣物进行洗涤的一种方法，结合使用服装干洗剂的目的就是除去衣服上的污垢，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来，进行分析解答．

解答 解：①使用服装干洗剂的目的就是除去衣服上的污垢，需要有较强的溶解能力，且不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
②使用服装干洗剂的目的就是除去衣服上的污垢，其颜色不一定是无色的；
③服装干洗后，干洗剂应易挥发，有利于衣服变“干”，有利于缩短洗衣时间；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
④干洗剂密度大小，对洗涤效果无关；
⑤服装干洗剂，应不能燃烧，这样更安全；但需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
⑥服装干洗剂，不能有毒，否则会伤害身体，污染空气；但需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
故服装干洗剂应具有的物理性质是①③．
故选：C．

点评 本题有一定难度，掌握物质的物理性质与化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．纯碱不是碱，而是盐B．水银不是银，而是金属汞
C．苛性钠不是钠，而是一种盐D．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
8．照相馆废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．直接排放对环境造成重金属污染，还白白浪费了资源．从保护环境和循环经济的角度出发，某科学小组为照相馆提供了如图方案从废液中提取Ag单质的方案．
（1）上述方案中，向废液中过量的铁的目的是使硝酸银完全反应．
（2）操作1的名称：过滤．操作1中所需要的仪器的名称：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台．
（3）固体A中含有的物质有：铁、银．向固体A中加入足量盐酸的目的是：使铁完全反应．
（4）此方案中发生的化学反应的方程式：①Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（5）如果让你帮忙验证得到的银粉是否还含有铁粉，你用的方法是：用磁铁吸引．
5．校科学兴趣小组的同学发现到了冬天校园的树除了在靠近根的地方绑上草绳以外，还涂了一层白色的物质，在对白色物质做了分析后发现，它只有很少部分溶于水，水溶液呈碱性，这种物质可能是（　　）
A．氯化钠B．氢氧化钠C．氢氧化钙D．纯碱
12．请你回顾探究“盐酸能与哪些物质发生化学反应”的试验中镁条与稀盐酸反应的过程，回答下列问题：
（1）此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生，触摸试管外壁感到发烫，说明反应过程中伴随着热量变化．
（2）物质之所以发生化学变化，从微观的角度分析，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新物质．
如图为镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是Mg、H+（写微粒符号，下同），产生的新微粒是Mg2+、H2，微粒的转化过程是（用文字表述）镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子
（3）写出该反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
3．写出下列反应的文字表达式：
（1）铁丝燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．为了防止生成物溅落下来使集气瓶炸裂，应当在瓶内放少量的水或铺一层细沙；
（2）木炭燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂．反应后摸容器壁有热的感觉．
10．医疗用的碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂；   
硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂．
7．（1）图中的试管A中的气体的化学式是H2，试管B中气体的检验方法是将带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，可以证明是氧气；
（2）分析图可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是D；
A．水分子发生了改变       
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子可以保持水的化学性质
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
（3）在描述水的组成和结构时，可以表述为：
①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是由大量的水分子构成的；
③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．
分析上述三句话，可以得出结论：物质的宏观组成对应的是①，物质的微观结构对应的是②③．
8．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】
猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象：溶液不变红色．
结  论：猜想一不正确．
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀．
结  论：猜想二不正确，猜想三正确．
【废液处理】烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会腐蚀铁质下水管（或污染水源）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

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