Question

7．实验室有一瓶纯碱（Na₂CO₃）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色． 反应前后质量关系如表：

反应前			反应后
固体样品	水	稀盐酸	剩余液体
12g	100g	100g	207.6g

请回答：
（1）整个反应生成气体4.4g 
（2）原固体样品中含纯碱 （Na₂CO₃）10.6g
（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠和HCl的质量，也就知道氢氧化钠的质量，进而根据氢氧化钠继续求算和氢氧化钠反应的HCl，最后求算稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，HCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            73                         44
x                    y                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
则氢氧化钠的质量为12g-10.6g=1.4g
则设和氢氧化钠反应的HCl的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
1.4g    z
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{1.4g}{z}$
z≈1.28g
则HCl的总质量为7.3g+1.28g=8.48g
稀盐酸中HCl的质量分数为$\frac{8.48g}{100g}$×100%=8.48%
答：（1）整个反应生成气体 4.4g
（2）原固体样品中含纯碱 （Na₂CO₃） 10.6g
（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数为8.48%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．