Question

现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%）

Answer 1

设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
 

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

     
解得：x=10.6g，y=11.7g                               
设反应后的溶液中氯化钠的质量为z，则根据钠元素的质量守恒可得：
Na～NaCl
23   58.5
13.8g  z

23

13.8g

=

58.5

z

解得：z=35.1g
原混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g                    
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g；
所得溶液中溶质的质量分数为：

35.1g

132.6g

×100%=26.5%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．