Question

8．某兴趣小组取一块6克生铁样品置于烧杯中（烧杯质量为50g），将100g稀硫酸均分为5次加入烧杯中（杂质不与稀硫酸反应且不溶于水），称得烧杯的质量见下表，请回答下列问题：

序号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余烧杯的总质量/g	75.95	m	115.85	135.8	155.8

（1）表中m的值为：95.9
（2）计算生铁样品中铁的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据表中的数据对比分析可知，每20g的硫酸完全反应，生成氢气的质量为50g+6g+20g-75.95g=0.05g，由于在第三次时剩余烧杯的总质量总共有115.85g，由第四次剩余烧杯的总质量总共有135.8g，还有氢气生成，说明第二次反应后铁有剩余；由此可以求出m的值，根据生成氢气的质量求解生铁样品中铁的质量．

解答 解：（1）根据表中的数据对比分析可知，每20g的硫酸完全反应，生成氢气的质量为0.5g，由于在第三次时剩余烧杯的总质量总共有115.85g，由第四次剩余烧杯的总质量总共有135.8g，还有氢气生成，说明第二次反应后铁有剩余；由此为75.95g+20g-0.05g=95.9g；
（2）生成氧气的质量为：m（H₂）=100+50+6-155.8=0.2g
设生铁样品中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g 
故答案为：（1）95.9；
（2）5.6g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．