Question

12．一定量的锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，生成0.2g氢气，试求：
（1）生成硫酸锌的质量16.1 g；  
（2）所用硫酸酸溶液中的溶质质量分数9.8%．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式计算出硫酸溶液中溶质质量、生成硫酸锌的质量，进而可计算出硫酸解：

解答 解：设生成硫酸锌的质量为x，硫酸溶液中溶质质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98   161  2
     y     x  0.2g
$\frac{98}{y}=\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=16.1g
y=9.8g
硫酸溶液中溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案：
（1）16.1
（2）98%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．