题目内容
某研究性学习小组对中和反应进行探究，实验方案为取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的PH，温度曲线如图：（1）0～t1℃时，溶液中的酸碱性变化情况是
溶液酸性减弱，t1℃时变为中性
溶液酸性减弱，t1℃时变为中性
．（2）据图分析，酸和碱有发生反应的依据是
溶液PH变大，t1℃时PH=7，且有热量产生
溶液PH变大，t1℃时PH=7，且有热量产生
．（3）写出该反应的化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．分析：观察图象，根据变化的趋势．分析溶液的酸碱性变化，能量的变化．正确书写氢氧化钠与稀盐酸的反应的化学方程式．
解答：解：（1）通过观察图象可以看出：由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，酸性逐渐减弱，当t1时溶液呈中性．
（2）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，说明了中和反应是放热反应．
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，则该反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：（1）溶液酸性减弱，t1℃时变为中性．
（2）溶液pH变大，t1℃时pH=7，且有热量产生．
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）由pH曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，pH增大，当t1时pH=7，说明了酸与碱发生了中和反应；由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，说明了中和反应是放热反应．
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，则该反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：（1）溶液酸性减弱，t1℃时变为中性．
（2）溶液pH变大，t1℃时pH=7，且有热量产生．
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
点评：本题属于实验探究题，实验数据图象的分析．只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题．
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14、某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究．查阅资料后得知：
