题目内容
19．
世界上最轻固态材料，在浙大诞生，如图所示，实验室昵称它为“碳海绵”．检测结果显示“碳海绵”还有超强的储电能力；对有机溶剂具有超快、超高的吸附力，是已报道的吸油力最高的材料；放在温度-196℃的液氮中，弹性活力依然；“碳海绵”有很多空隙，可以填充保温材料等物质；它能达到的最小密度为0.16毫克/立方厘米（不包括该物质空隙间的气体）；下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（ ）| A． | 在将来的某一天，手机电池带电时间能充分满足人们的需求 | |
| B． | 若海上发生漏油事件，则可以把“碳海绵”撒在海面上迅速吸油 | |
| C． | 若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低温 | |
| D． | 相同体积“碳海绵”的质量远小于密度为0.09千克/米3的氢气的质量 |
分析 A、根据碳海绵具有超强储电能力解答；
B、根据“碳海绵”具有疏松多孔的结构分析；
C、根据在温度-196℃的液氮中，弹性活力依然解答；
D、根据“碳海绵”的最小密度为0.16mg/cm3，氢气密度为0.09kg/m3=0.09mg/cm3进行分析解答．
解答 解：A、碳海绵具有超强储电能力，将来手机电池带电时间能充分满足人们的需求，故正确；
B、由于“碳海绵”具有疏松多孔的结构，所以可以用作处理海上漏油的新型吸油材料．故正确；
C、由于碳海绵在温度-196℃的液氮中，弹性活力依然，若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低温，故正确；
D、“碳海绵”的最小密度为0.16mg/cm3，氢气密度为0.09kg/m3=0.09mg/cm3，所以碳海绵的密度大于氢气密度，根据m=ρV可知：相同体积“碳海绵”的质量大于密度为0.09千克/米3的氢气的质量，故D错误．
故选：D．
点评 解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，学会从题干所给的信息中提取有用信息．
练习册系列答案
相关题目
9．
探究一：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂，产物氮化镁的状态应为固态．
探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
（3）通过上述实验能（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
探究一：某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内气体减少，导致压强减小，水沿导管进入瓶内．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂，产物氮化镁的状态应为固态．
探究二：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度（或浓度）有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快．
（3）通过上述实验能（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
7．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
14．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3或这两种物质的混合物；
乙同学也认为黑色颗粒是碳，但白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想有错误，其理由是反应物中无氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3或这两种物质的混合物；
乙同学也认为黑色颗粒是碳，但白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想有错误，其理由是反应物中无氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
| 实验方案 | 实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
| 方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质 为Na2O |
| 方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质 是Na2CO3 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
4．实验室里配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液，下列仪器中不需要的是（ ）
①酒精灯 ②天平 ③烧杯 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒．
①酒精灯 ②天平 ③烧杯 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒．
| A． | 只有① | B． | ①⑤ | C． | ③④ | D． | ②⑥ |
8．如图所示实验基本操作错误的是（ ）
| A． |  闻气体的气味 | B． |  检查气密性 | C． |  蒸发溶液 | D． |  稀释浓硫酸 |
11．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）
①Cu→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl3 ③Cu（OH）2→CuCl2．
①Cu→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl3 ③Cu（OH）2→CuCl2．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |