题目内容

4．下列关于化合价的说法中，正确的是（　　）
A．金属元素只能显正价
B．在氧气中，氧元素显-2价
C．一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价
D．非金属元素在化合物中总是显负价

分析 A、根据化合价的规律，进行分析判断．
B、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断．
C、根据常见元素的化合价、化合价的规律进行分析判断．
D、非金属元素在化合物中不一定总显负价．

解答 解：A、金属元素不一定只显正价，单质中金属的化合价为0，故选项说法错误．
B、单质中元素的化合价为0，氧气属于单质，故氧元素的化合价为0，故选项说法错误．
C、一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为-3价；硝酸根离子显-1价，而氧元素显-2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故选项说法正确．
D、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查学生对化合价知识的理解与掌握，通过举出反例的方法来验证观点是否正确可以快速、正确的解答本题．

练习册系列答案
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14．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好像是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
猜想可行的实验方案观察到的实验现象
猜想①将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象． 果肉表面不变色．
猜想②将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．果肉表面变色．
猜想③将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色．
猜想④ 果肉表面不变色．
猜想⑤ 温度高的先变色．
【得出结论】切开的苹果“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快．
【反思与评价 （1）在②-⑤四种猜想中，你认为猜想2 （填代号）最不合理，理由是氮气的化学性质不活泼．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中能够溶解少量的氧气．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存．
15．图1所示，在室温情况下，烧杯中盛放的是甲物质的溶液，试管①中盛放的是乙物质的溶液，试管②中盛放的是丙物质的溶液．当温度由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出．请你据此现象填空：

（1）室温时，试管②（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是b（选填“a”、“b”或“c”下同）．
（3）若乙物质的溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是降温结晶（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）将t3℃时a、b、c表示的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c（用a、b、c表示）
12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH+CuSO4═NaSO4+CuOH↓B．CaCO3+HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5D．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑
19．写出下列反应的化学方程式，并求各物质的质量比（约成最简形式）．
（1）实验室通常用金属锌和稀硫酸（H2SO4）制取氢气，同时还生成硫酸锌（ZnSO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；65：98：161：2．
（2）汽车尾气中一氧化氮和一氧化碳再催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体（空气中的成分）．
2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；15：14：22：7．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水在常温下反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]固体和氢气，可为氢动力汽车提供能源．
MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；13：18：29：2．
9．生活里发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．葡萄酿酒B．西瓜榨汁C．食盐溶解D．土豆切丝
16．请结合如图1所示实验装置回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称．a酒精灯；b试管．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．你选择上述B装置用于实验室制取二氧化碳，理由是反应不需要加热
（3）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，证明氧气已收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了若选择F装置收集氧气，e端排出的物质主要是水．
（4）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应发生或停止，以下符合该条件的发生装置如图2是ad（填编号）．用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是长颈漏斗，能使反应暂时停止的实验操作是关闭弹簧夹．实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是二氧化碳可溶于水．
13．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气气氛\;}}{高温}$Ti+2MgCl2该反应属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．以上三种都不是
14．下列说法不正确的是（　　）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显碱性

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