题目内容

8．学习了氧气的制取后，我们知道有多种途径可以制取氧气．如A．分离空气、B．加热高锰酸钾、C．分解过氧化氢、D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物．
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法．
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
①写出标号仪器的名称：a试管、b集气瓶．
②实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽．
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：

①要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（填“甲”或“乙”）．
②若用丙装置通过排空气法收集氧气，气体应从c（填“c”或“d”）端导入．

分析 （1）实验室通常利用分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液的方法制取氧气；
（2）①根据常见仪器的名称与用途进行分析；
②根据实验室制取氧气的操作步骤和注意事项：在停止加热前，应先撤出导管，以防水沿导管流入试管；在加热过程中，高锰酸钾颗粒变小，会随气流进入水槽而使水变红，为防止高锰酸钾流出，应在试管口放一团棉花；
发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；根据反应原理写出文字表达式和判断反应类型即可；
（3）①根据甲装置可以控制反应的速率进行解答；
②根据氧气密度比空气大进行解答．

解答 解：（1）实验室通常利用分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液的方法制取氧气；
（2）①图中标号仪器的名称：a 是试管，b是集气瓶；
②加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气时：实验结束时，如果先撤出导管，导致加热后试管冷却过程中，水沿导管倒流入试管，造成试管破裂；为预防高锰酸钾随气流进入水槽，通常在试管口放一团棉花，过滤混在气体中的高锰酸钾小颗粒；
（3）①甲装置可以控制反应的速率，所以要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲；
②氧气的密度大于空气的密度，所以若用丙装置通过排空气法收集氧气，气体应从c端导入．
故答案为：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；（2）①试管；集气瓶；②防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂；试管口没有放一团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽；（3）①甲；②c．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案
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3．“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
（1）甲烷的化学式是CH4．
（2）炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．上述氧化还原反应中氧化剂是Fe2O3．
4．除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）
物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
ANaOH溶液Na2CO3适量Ca（OH）2溶液、过滤
BCuOCu灼烧
CCaOCaCO3HCl
DO2H2O干燥
A．AB．BC．CD．D
1．春节前夕，我国南方出现了严重的冰雪灾害，引起社会各界广泛关注．
（1）在冰雪路面上，有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行使（如图1），这样做的目的是增大摩擦；
（2）在这场抗击冰雪的战斗中，除雪剂发挥了一定的作用．某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质．科学兴趣小组对除雪剂进行了如图2实验：

根据上述实验可以判断：该除雪剂一定含有的物质是CaCl2，可能含有的物质是NaCl、NaNO3（写化学式）．
3．请根据如图所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①铁架台，②分液漏斗，③水槽．
（2）在实验室里若用高锰酸钾制氧气时，发生装置可选用A（填字母编号），收集装置可选用C或D（填字母编号），有关反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；检验集气瓶中收集的气体是不是氧气时应采用的方法是：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气；加热时装置A中试管口必须塞一团棉花的目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；该实验的步骤大致有①加热，②收集气体，③检查装置的气密性，④装入高锰酸钾，⑤将试管固定在铁架台上，⑥熄灭酒精灯，⑦将导管移出水面．请按正确的操作顺序将以上步骤的序号写在横线上：③④⑤①②⑦⑥，上述操作中若⑥⑦顺序颠倒，则后果是水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂．
（3）若用B装置制取氧气时，仪器②内盛放的液体药品是双氧水，B中锥形瓶内盛放的固体粉末是二氧化锰，它做为反应的催化剂，若要得到比较干燥的氧气，应该选择D作为收集装置，有关反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写一点）：便于控制反应的开始与结束（或便于控制反应速率或便于节约液体药品等）．
（4）实验室选用上述B装置还可用来制取的气体有二氧化碳（只要求写一种），收集装置可选用D（填字母编号），选用的理由是：二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应，能溶于水，写出实验室制取该气体的反应文字表达式：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
（5）甲烷是一种没有颜色，难溶于水，密度比空气小的气体．李红同学用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，她应选择的发生装置为A（填字母编号），收集装置为C或E（填字母编号）．
13．分析如图，回答问题．

（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是A（填序号）．
（2）图二C装置试管中反应的符号表达式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；D装置中的现象是：剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量．
（3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作．请从图三中选出过滤操作中用不到的仪器是F（填序号），通过上述操作得到的二氧化锰能（填“能”或“否”）作为氯化钾受热分解反应的催化剂．
（4）在上述制取氧气的实验操作中，若用排水法收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是先将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯．
20．实验室中利用下列如图1装置可以制取氧气，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①酒精灯；②分液漏斗．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置气密性．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；应选用的发生装置是B；检验收集的气体是否是氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体是氧气，试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（4）若用B、G装置制取氧气，观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明G图瓶中氧气已经收集满；实验完毕后的操作是先撤导管再熄灭酒精灯，防止冷水倒流，炸裂试管．
（5）选用E装置收集氧气的原因是氧气密度比空气大．
（6）实验室利用上述发生装置制备氧气，其原理环境较友好的是C、D（选填装置编号，下同）；如需要制备较多量的氧气，建议采用的发生装置是D．如果利用收集的气体进行铁丝在氧气中燃烧的实验，则建议采用的收集装置是G．
（7）如图2所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，木条都复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈．上述现象说明氧气具有的性质是：助燃性、氧气密度比空气大．

（8）如图3甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理．写出下列反应的符号表达式：
能发出蓝紫光的并生成刺激性气味气体的是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
能生成黑色固体的是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，反应类型化合反应；
能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
其中甲、丙中必须放少许水或细沙，原因分别是吸收二氧化硫，防止污染环境，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
17．教材七单元第四节中利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革．它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等） 的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验，．某校化学研究小组同学利用数字化实验室．对初中化学常见的实验进行了 探究活动，请回答：
（1）探究二氧化碳与水的反应
方案一方案二（数字化实验）
Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是对照；
Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强（填“强”或“弱”）．
（2）探究蜡烛燃烧的产物二氧化碳和水．
方案一方案二（数字化实验）
Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳．
Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示．曲线b、c（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
方案一方案二（数字化实验）
Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%．
Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d（选填a〜d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．
18．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：B．
A．白酒    B．盐酸   C．纯净水    D．酱油
（2）现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混台物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？

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