Question

14．老师发现实验室有一瓶忘记盖瓶盖的生石灰，于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你喝同学们一起进行实验探究．（已知氯化钙溶液呈中性）
【猜想与假设】学生甲，固体已经变质；
                         学生乙：固体没有变质．
【探究实验1】甲同学实验如图1：
【收集证据】观察到前后温度计示数没有发生改变．
【解释与结论】根据实验现象学生们确定学生（1）甲是正确的．
【提出问题】如何证明固体粉末成分？
【探究实验2】乙同学实验如图2：
【收集证据】乙同学观察到，B中产生气泡，C中无明显现象．于是得出该粉末成分只有碳酸钙
【解释与结论】丙不同意乙的观点，其理由是（3）盐酸会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水．于是，丙同学又补做实验，证明了该粉末成分只是碳酸钙．
【探究实验3】丙提出问题：烧杯C中溶液中的溶质的成分？（不考虑酚酞为溶质）
【猜想与假设】学生甲：只是氯化钙
                         你的合理猜想是：（3）氯化钙和氯化氢．
【表达与交流】请你分析学生甲猜想理由是（5）氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钙和盐酸恰好反应都会生成氯化钙．
【总结与反思】实验室必需密封保存的药品有（6）氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，硫酸等．

Answer 1

分析 【解释与结论】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热进行分析；
【解释与结论】根据盐酸会与碳酸钙、氢氧化钙反应进行分析；
【猜想与假设】根据药品是否过量发现；
【表达与交流】根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钙和盐酸反应都会生成氯化钙进行分析；
【总结与反思】根据药品的保存分析．

解答 解：氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【解释与结论】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，而题中观察到前后温度计示数没有发生改变，所以学生们确定学生甲的猜想正确；
【解释与结论】加入的盐酸既会与氢氧化钙反应，也会与碳酸钙反应，所以即使有氢氧化钙，加入盐酸后，再滴加酚酞，溶液颜色也不会变，丙不同意乙的观点，其理由是：盐酸会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
【猜想与假设】如果盐酸过量，溶液中含有氯化钙和氯化氢；
【表达与交流】氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钙和盐酸恰好反应都会生成氯化钙；
【设计实验】碳酸钠会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，也会与盐酸生成二氧化碳气体，所以加入过量的碳酸钠，先产生气泡，再出现沉淀的溶质是氯化钙和氯化氢，直接出现沉淀的溶质是氯化钙．
【总结与反思】实验室必需密封保存的药品有氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，硫酸等．
故答案为：【解释与结论】甲；
【解释与结论】盐酸会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
【猜想与假设】氯化钙和氯化氢；
【表达与交流】氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钙和盐酸恰好反应都会生成氯化钙；
【总结与反思】氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，硫酸等．

点评 该题作为一个实验设计题，主要考查了碱的有关性质，碳酸根离子的检验等，重点要考虑碳酸根离子和氢氧根离子的检验，答案具有开放性．