题目内容

清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是()

A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1

C. 甲是单质，乙、丁均为氧化物 D. 该反应前后分子和原子的种类都变了

C 【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+ CO2 CH3OH+H2O。A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，错误；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化...
练习册系列答案
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我国科学家屠呦呦因发现青蒿索(化学式是C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素说法不正确的是

A. 青蒿素属于有机物 B. 青蒿素中碳元素的质量分数最高

C. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 青蒿素中C、H、O的质量比为15:22:5

D 【解析】A. 青蒿素属于有机物，正确；B. 青蒿素中碳元素所占的质量份数是12×15，氢元素所占的质量份数是1×22，氧元素所占的质量份数是16×5，所以碳元素的质量分数最高，正确；C. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确；D. 青蒿素中C、H、O的原子个数比为15:22:5，错误。故选D。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t1℃时，甲物质的溶解度 _______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。

(2)t2℃时，把20g乙(不含结晶水)放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是m(甲)______ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。

(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：______________________(任写一条即可)。

= 饱和 > t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g/

下列化肥中不属于氮肥的是(　　)

A. NH4Cl B. K2SO4 C. NH3•H2O D. CO(NH2)2

B 【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；C、NH3•H2O中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选B。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。

SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H20 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶； 防止FeSO4被氧化 保护环境 【解析】本题考查的是常见的物质的制备以及与环境的知识，可以依据与有的知识进行。 （1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式是：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+...

“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）

A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用

B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染

C．利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”

D．改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理

A 【解析】A、金属资源是有限的，应合理开发利用，错误；B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气，故要综合利用，正确；C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应，正确；D、生活污水要先处理再排放，否则会造成水体污染，正确。故选A。

A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。

向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

①加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因__________。 ②红色溶液中含有的物质有水、石蕊、____________。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 氯化钠、氯化钙、氯化氢。 【解析】（1）加入D物质后有白色沉淀生成，加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，说明白色沉淀是碳酸钙，E物质是稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）最终的试管中石蕊变红了，说明溶液显酸性，一定有稀盐酸，则稀盐酸与氢氧化钠反应后有...

物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是

A. 干冰作制冷利 B. 乙炔与氧气形成高温氧炔焰

C. 石墨用于制铅笔芯 D. 铅锑合金做保险丝

B 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热变为二氧化碳气体，故利用了物理性质，错误； B、乙炔与氧气形成高温氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧形成的，故是利用来化学性质，正确； C、石墨用于制铅笔芯利用了石墨的质地软，是物理性质，错误； D、合金的熔点比组成金属的熔点低，故铅锑合金可以做保险丝，利用了物理性质，错误。故选B。

有一包A色粉末，可能含有CuSO4、K2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种 或几种。为确定其组成，进行下列实验：

①将该白色粉末与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味；

②将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，过滤；

③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体完全溶解并产生大量无色无味的气体，在滤液中滴加稀盐酸观察到有气泡产生。

则下列说法正确的是

A. 白色粉末中肯定有(NH4)2CO3、NH4Cl和BaCl2

B. 白色粉末中肯定没有CuSO4、K2SO4和KC1，可能有NH4Cl

C. 白色粉末中肯定有(NH4)2CO3和 BaCl2，且两者的质量之比大于96 : 208

D. 在滤液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该白色粉末中肯定有NH4Cl

C 【解析】①将该白色粉末与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味，说明有(NH4)2CO3或NH4Cl； ②将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，说明没有硫酸铜； ③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体完全溶解并产生大量无色无味的气体，在滤液中滴加稀盐酸观察到有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸钡，故原溶液中一定有氯化钡，一定没有硫酸钾； A、不能确定有氯化铵，错误； ...

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