将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原.瓶子变瘪.瓶内气体A. 分子体积变小 B. 分子质量变小C. 分子数目减少 D. 分子间隔变小 D [解析]试题分析:将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原.瓶子变瘪.瓶内气体分子间隔变小.故选D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体

A. 分子体积变小 B. 分子质量变小

C. 分子数目减少 D. 分子间隔变小

D 【解析】试题分析：将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子间隔变小。故选D.

练习册系列答案

相关题目

化学就在我们身边，它能影响我们的生活。请选择下列适当的物质填空（填序号）：

①干冰 ②水 ③烧碱 ④石墨 ⑤纯碱 ⑥硫酸

（1）最常见的溶剂，人体中含量最多的是_______。

（2）可用作制冷剂的氧化物是_______。

（3）属于碱的是_______。

（4）可用于制造干电池电极材料的是_______。

② ① ③ ④ 【解析】（1）水是最常见的溶剂，在人体中含量最多。（2）可用作制冷剂的氧化物是干冰。（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。（4）石墨可用于制造干电池电极材料。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(l)反应I中，发生反应的化学方程式为_________________。

(2)反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是_______，发生反应的基本类型为_______反应。

(3)在整个反应过程中，可循环使用的物质有_________(写出一种即可)，利用热化学硫碘循环分解水制氢的优点________________。

2H2O + I2 + SO2 = 2HI + H2SO4 H和I 分解 SO2、H2SO4、I2、HI 节约能源，降低生产成本【解析】（1）反应I中是二氧化硫和碘和水反应生成碘化氢和硫酸，反应方程式为2H2O + I2 + SO2 = 2HI + H2SO4；（2）反应Ⅲ中，有单质碘和氢气生成，故有化合价变化的元素是碘和氢；该反应是碘化氢反应生成碘和氢气，是分解反应； ...

如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条)：

①_________________________________________，

②_________________________________________。

(2)在我们熟悉的物质中，符合图中a的溶解度曲线的物质是____________。

(3)40℃时，将30g B物质放人50g水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是________(精确到0.1%)；现将该溶液降温至20℃，析出固体_________g。

随着温度的升高，A、B两物质的溶解度都增大 30℃时，A、B两物质的溶解度相等硝酸钾 33.3% 5 【解析】（1）由溶解度曲线可获得的信息有①随着温度的升高，A、B两物质的溶解度都增大②30℃时，A、B两物质的溶解度相等；（2）A物质的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大，符合常见的物质有硝酸钾；（3）40℃时，B物质的溶解度是50g，故50g的水中最多能溶解B物质的质量...

把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列对于滤渣的说法正确是

A. 只有Cu B. 只有Zn

C. 一定有Zn和Cu D. 一定有Cu，可能有Zn

C 【解析】试题分析：把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，证明滤渣中有锌，说明锌过量，所以滤渣中除了置换出来的铜，还有过量的锌，故选C

用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是

A. 闻到花香——分子不断运动

B. 氧气助燃，氢气可燃——分子的质量不同

C. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大

D. 氢气燃烧生成水——分子间有间隔

A 【解析】A.分子不断运动的，物质通过分子的运动而散发气味；B. 氧气助燃，氢气可燃说明分子的种类不同，性质不同；C. 氢气球在高空膨胀是因为压强变小，分子的间隔变大；D. 氢气燃烧生成水，是因为反应前后元素种类不变。选A

中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。侯氏制碱是以石灰石、海水为原料，制取碳酸钠，有新的物质生成，是化学变化；蚕丝纺织改变物质的形状，没有新的物质生成，是物理变化；火药应用、粮食酿酒都有新的物质生成，是化学变化。选B

某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是

A. SiO2 B. CaCl2 C. H2O D. FeS

A 【解析】根据质量守恒定律和题中信息知，该矿石中可能含有的物质是SiO2。故选A。

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性。

（实验验证）

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变______	溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色	溶液呈______

（分析与思考）

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)。

(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有____________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

中酸红色中性或酸性 OH﹣ 有气泡产生气泡产生【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠过量时溶液呈碱性，能使酚酞变红；盐酸呈酸性，盐酸过量时，溶液呈酸性，不能使酚酞变色。氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，呈中性，酚酞不变色。溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子。氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸生成二氧化碳，活泼金属能与酸反应生成氢气。(2)方案一：盐酸和碳酸钠反应生成...

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