题目内容

10．把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示
第一次第二次第三次
氧气的质量3克4克6克
二氧化硫的质量6克
（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比1：1：2
（2）在表中填写第二、三次实验生成的二氧化硫的质量．

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫与氧气反应的化学方程式和参与反应的氧气的质量，即可计算出第二次、第三次实验生成二氧化硫的质量．

解答 解：（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
所以第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）由S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2和第（1）问可知参加反应的硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，故4g硫在4g氧气中恰好完全反应生成二氧化硫的质量为8g．由于参加反应的硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，故4g硫在6g氧气中燃烧时氧气有剩余，且剩余2g，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2；（2）8；8．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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9．如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全），下列说法正确的是（　　）
A．X表示N2B．碳原子的质子数是12
C．氧气的化学性质不活泼D．X的相对原子质量为14.01
1．根据下列装置图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①酒精灯 ②试管 ③铁架台
（2）如果要收集比较纯净的氧气，应选用的装置是D．（填字母代号）；写出用加热高锰酸钾制氧气的反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先移出导管后熄灭酒精灯
（4）如用D装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水，要等到导管口有连续均匀 的气泡冒出时才开始收集，原因是收集的氧气比较纯净
（5）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．
18．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；其基本反应类型是分解反应．
（2）红磷在氧气中燃烧的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；其基本反应类型是化合反应．
（3）硫在氧气中燃烧的反应S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；其基本反应类型是化合反应．
（4）铁丝在氧气中燃烧的反应3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；其基本反应类型是化合反应．
5．一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，通常可以用来灭火，但金属镁可以在二氧化碳气体中燃烧，燃烧的方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2R+C，其中R的化学式是MgO，该反应中二氧化碳发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
15．+6价元素R的氧化物中，R与氧元素的质量比为2：3，则R的相对原子质量为32，元素名称为硫，其氧化物的化学式为SO3．某金属氧化物化学式为RmOn，则R的化合价为+$\frac{2n}{m}$．
想使CO2和CO含 有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是11：14．
2．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．NaClB．KClO3C．O2D．CaO
19．石墨由许许多多的碳原子构成；氯化钠是由钠离子、氯离子构成的；保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子（以上三空均填文字）．地壳中含量第二的元素形成的氧化物的化学式SiO2．
20．溶液稀释前后保持不变的是（　　）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶液浓度

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