题目内容
某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．
（1）食用盐的主要成分为氯化钠，其相对分子质量为 ；钠元素与氯元素的质量比为 ．
（2）若每百克食用盐中添加亚铁氰化钾（化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O，其相对分子质量为422）1mg，则添加的铁元素的质量为多少毫克？（计算结果保留至0.01，写出具体计算过程）
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少？（计算结果保留至0.1%，写出具体计算过程）
（1）食用盐的主要成分为氯化钠，其相对分子质量为
（2）若每百克食用盐中添加亚铁氰化钾（化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O，其相对分子质量为422）1mg，则添加的铁元素的质量为多少毫克？（计算结果保留至0.01，写出具体计算过程）
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少？（计算结果保留至0.1%，写出具体计算过程）
分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
| 相对原子质量×原子个数 |
| 相对分子质量 |
解答：解：（1）氯化钠的相对分子质量为23+35.5=58.5；钠元素与氯元素的质量比为23：35.5．
（2）每百克食用盐中添加亚铁氰化钾（化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O，其相对分子质量为422）1mg，则添加的铁元素的质量为1mg×
×100%≈0.13mg．
（3）该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低
×100%-
×100%×60%≈15.7%．
故答案为：（1）58.5；23：35.5；（2）0.13mg；（3）15.7%．
（2）每百克食用盐中添加亚铁氰化钾（化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O，其相对分子质量为422）1mg，则添加的铁元素的质量为1mg×
| 56 |
| 422 |
（3）该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低
| 23 |
| 58.5 |
| 23 |
| 58.5 |
故答案为：（1）58.5；23：35.5；（2）0.13mg；（3）15.7%．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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